题目
题型:不详难度:来源:
A.铝片与稀H2SO4反应制取H2 |
B.碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 |
C.葡萄糖在人体内氧化分解 |
D.氢氧化钾和硫酸中和 |
答案
解析
试题分析:化学上把有热量放出的反应叫做放热反应,燃烧反应、中和反应等都是放热反应;把吸收热量的反应叫做吸热反应,一般分解反应、有碳参与的氧化还原反应、消石灰与氯化铵固体反应等是吸热反应。
点评:此题是对放热吸热反应的考查,解题的关键是熟记教材提到的几个反应就可以。
核心考点
举一反三
A.该反应为放热反应 |
B.该反应为吸热反应 |
C.反应物的总能量高于生成物的总能量 |
D.该反应只有在加热条件下才能进行 |
A.增大反应物浓度,可增大活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大 |
B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的 百分数,从而使反应速率增大 |
C.升高温度能使化学反应速率增大,主要是增加了反应物分子中活化分子的百分数 |
D.催化剂不影响反应活化能,但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率 |
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应; |
B.放热反应在常温下一定很容易发生; |
C.反应是放热或吸热,必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小; |
D.分子中键能越大则分子能量越高,分子越稳定 |
A.MgCO3(s) ====MgO(s)+CO2(g) | B.2N2O5(g) =4NO2(g)+O2(g) |
C.(NH4)2CO3(s) =NH3(g)+ NH4HCO3(s) | D.2CO(g) =2C(s)+O2(g) |
A.CH4O(l)+O2(g)==CO2(g)+2H2O(l);△H=-725.8kJ· mol—1 |
B.2CH4O(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l);△H=+1451.6kJ· mol—1 |
C.2CH4O(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l);△H=-22.68kJ· mol—1 |
D.CH4O(l)+O2(g)==CO2(g)+2H2O(g);△H=-725.8kJ· mol—1 |
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