题目
题型:不详难度:来源:
A.石灰石在高温下的分解反应 | B.生石灰和水的反应 |
C.盐酸与氢氧化钠溶液的反应 | D.木炭在氧气中燃烧 |
答案
解析
试题分析:生成物总能量大于反应物总能量的反应是吸热反应。BCD、都是放热反应,故错。故选A。
点评:本题考查学生常见的反应的吸热放热情况,可以根据所学知识进行回答,难度不大,平时注意对常见吸热反应和放热反应的反应积累。
核心考点
举一反三
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108052249-70201.png)
A.![]() |
B.![]() |
C.S(s)+O2(g)==SO2(g) ;![]() |
D.2NO2=O2+2NO; ![]() |
A.植物光合作用:光能→生物质能 | B.电灯发光:电能→化学能 |
C.木柴烧饭:生物质能→热能 | D.太阳能热水器:光能→热能 |
途径I:直接燃烧:C(s)+O2(g)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108052241-25356.png)
途径Ⅱ:先制成水煤气,再燃烧水煤气:
C(s)+ H2O(g)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108052241-64421.png)
CO(g)+1/2O2(g)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108052241-25356.png)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108052241-25356.png)
试回答下列问题:
(1)判断途径I放出的总热量______(填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的总热量。
(2)在制水煤气的反应里,反应物所具有的总能量______生成物所具有的总能量(填“大于”、“等于”或“小于”),因此在反应时,反应物就需要______能量才能转化为生成物。
(3)途径I中通常将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧,这样处理的目的是 ;
①使煤充分燃烧,提高能量的转化率 ②减少SO2的产生,避免造成“酸雨”
③减少有毒的CO产生,避免污染空气 ④减少CO2的产生,避免“温室效应”
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108052237-83461.jpg)
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H,其中正确的是:
A.(4a+5d-4c-12b)kJ·mol—1 | B.(4c+12b-4a-5d)kJ·mol—1 |
C.(4c+12b-6a-5d)kJ·mol—1 | D.(6a+5d-4c-12b)kJ·mol—1 |
CH4(g)+ 4 NO2 (g)= 4 NO(g)+ CO2 (g)+ 2 H2O(g)ΔH= -574 kJ · mol-1
CH4(g)+ 4 NO(g)= 2 N2(g)+ CO2 (g)+ 2 H2O(g)ΔH= -1160 kJ· mol-1
(1)若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子总数为
(阿伏加德罗常数的值用NA表示),放出的热量为 kJ。
(2)已知稀溶液中,1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时,放出114.6 kJ热量,写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式_______________________________。
(3)甲硅烷(SiH4)是一种无色液体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成(SiO2)和水。已知室
温下10 g甲硅烷自燃放出热量446 kJ,表示其燃烧热的热化学方程式为:
________________________________________________________________________。
(4)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层,生成HCl和CO2是放热反应,当1 mol Cl2参与反应时释放145 kJ的热量,写出这个反应的热化学方程式:
_________________________________________________________________________。
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