题目
题型:不详难度:来源:
CH4(g)+ 4 NO2 (g)= 4 NO(g)+ CO2 (g)+ 2 H2O(g)ΔH= -574 kJ · mol-1
CH4(g)+ 4 NO(g)= 2 N2(g)+ CO2 (g)+ 2 H2O(g)ΔH= -1160 kJ· mol-1
(1)若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子总数为
(阿伏加德罗常数的值用NA表示),放出的热量为 kJ。
(2)已知稀溶液中,1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时,放出114.6 kJ热量,写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式_______________________________。
(3)甲硅烷(SiH4)是一种无色液体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成(SiO2)和水。已知室
温下10 g甲硅烷自燃放出热量446 kJ,表示其燃烧热的热化学方程式为:
________________________________________________________________________。
(4)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层,生成HCl和CO2是放热反应,当1 mol Cl2参与反应时释放145 kJ的热量,写出这个反应的热化学方程式:
_________________________________________________________________________。
答案
(2)1/2H2SO4(aq) + NaOH(aq) = 1/2Na2SO4(aq) + H2O (l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
(3)SiH4(l)+2O2(g)===SiO2(s)+2H2O(l) ΔH=-1427.2 kJ/mol
(4)2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)===4HCl(g)+CO2(g) ΔH=-290 kJ/mol
解析
试题分析:(1)由题中的热力学方程式,可知
2CH4(g)+ 4 NO2 (g)=" 2" N2(g)+ 2CO2 (g)+4 H2O(g)ΔH=-1734 kJ· mol-1,该反应转移的电子数为8,标准状况下4.48L CH4为0.2mol,所以转移的电子总数为1.6NA,放出的热量为173.4kJ;(2)1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时,放出114.6 kJ热量,其热化学方程式为1/2H2SO4(aq) + NaOH(aq) = 1/2Na2SO4(aq) + H2O (l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1;(3)中根据题意先写出化学方程式,SiH4(l)+2O2(g)===SiO2(s)+2H2O(l) ,已知10 g甲硅烷自燃放出热量446 kJ,所以1mol放出的热量为446kJ=1427.2 kJ,所以其热化学方程式为
SiH4(l)+2O2(g)===SiO2(s)+2H2O(l) ΔH=-1427.2 kJ/mol,(4)中根据题意先写出化学方程式,2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)===4HCl(g)+CO2(g),放出的热量为145 kJ×2=290kJ,所以其热力学方程式为2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)===4HCl(g)+CO2(g) ΔH=-290 kJ/mol 。
点评:本题考查了根据给出的现象书写热力学方程式,是高考考查的重点,本题的信息量较大,有一定的难度。
核心考点
试题【(1)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:CH4(g)+ 4 NO2 (g)= 4 NO(g)+ CO2 (g)+ 2 H2O(g)ΔH= -】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.凡需加热后才能发生的反应 |
B.所有的分解反应 |
C.将化学能转变为热能的反应 |
D.生成物总能量大于反应物总能量的反应 |
(2) =2H2O(g) ΔH2=b kJ·
(3)=H2O(l) ΔH3=c kJ·
(4) =2H2O(l) ΔH4=d kJ·
下列关系式中正确的是
A. a<c <0 | B.b>d>0 | C.2a=b<0 | D.2c=d>0 |
A.碳酸钙受热分解 | B.乙醇燃烧 |
C.强酸强碱的中和反应 | D.氧化钙溶于水 |
A.任何化学反应都伴随能量变化 |
B.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 |
C.反应物的总能量高于生成物的总能量时,发生放热反应 |
D.反应物的总能量低于生成物的总能量时,发生吸热反应 |
(1)若E1>E2,则该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图___________(填“A”或“B” )表示。
(2)若E1<E2,则该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图__________(填“A”或“B” )表示。
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