题目
题型:不详难度:来源:
A.室温下不能自发进行,说明该反应的 |
B.镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈 |
C.,其他条件不变时升高温度,反应速率v(H2)和v(NH3)均增大 |
D.水的离子积常数KW随着温度的升高而增大,说明水的电离是吸热过程 |
答案
解析
试题分析:A不正确,反应中有气体生成,熵值是增加的。室温下不能自发,是因为该反应是吸热反应;由于铁的金属性强于铜的,则镀铜铁制品镀层受损后,容易形成原电池,铁做负极,失去电子,即铁制品比受损前更容易生锈,B正确;其他条件不变时升高温度,正逆反应速率均是增大的,C正确;电离吸热,则升高温度,促进电离,所以电离常数增大,D正确,答案选A。
点评:该题是高考中的常见题型,试题基础性强,贴近高考。意在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。
核心考点
试题【下列有关说法不正确的是:A.室温下不能自发进行,说明该反应的B.镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈C.,其他条件不变时升高温度,反应速率v(H2)和】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1 |
B.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-802.3 kJ·mol-1 |
C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1 |
D.CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-283 kJ·mol-1 |
A.该反应为吸热反应 |
B.A物质能量一定低于C物质能量 |
C.该反应只有在加热条件下才能进行 |
D.反应物的总能量高于生成物的总能量 |
A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多 |
B.由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1可知,若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量小于57.3 kJ |
C.300℃、30MPa下,将0.5molN2(g)和1.5mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1 |
D.由C(石墨)=C(金刚石)△H=" +1.90" kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定 |
A.铝与盐酸反应放出氢气 | B.氢氧化钠与盐酸的反应 |
C.硫在空气或氧气中燃烧 | D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 |
①I2(g) + H2(g) 2HI(g) ΔH =-9.48 kJ·mol-1
②I2(s) + H2(g) 2HI(g) ΔH =" +26.48" kJ·mol-1
下列说法正确的是( )
A.①的产物比②的产物稳定 |
B.I2(s) = I2(g) ΔH=" +17.00" kJ·mol-1 |
C.②的反应物总能量比①的反应物总能量低 |
D.1mol I2(g)中通入1 mol H2(g),发生反应时放热9.48 kJ |
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