题目
题型：不详难度：来源：
HBr +H的能量对反应历程的示意图，下列对上述正反应叙述中正确的 
| A．反应热：过程I>过程Ⅱ |
| B．反应速率：过程Ⅱ=过程I |
| C．该反应为吸热反应 |
| D．过程I使用了催化剂 |
答案
解析
试题分析：A、反应热∆H=E生成物-E反应物，过程I和过程Ⅱ的生成物和反应物能量相同，反应热同，错误；B、错误；C、∆H=E生成物-E反应物＞0，吸热反应，正确。；D、催化剂降低反应的活化能，由图可以看出过程I的活化能没被降低，错误。
核心考点
试题【参照反应Br + H2HBr +H的能量对反应历程的示意图，下列对上述正反应叙述中正确的 A．反应热：过程I>过程ⅡB．反应速率：过程Ⅱ=过程IC．该】；主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）上述四种气体直接排入空气中会引起酸雨的有 。
（2）
可用尿素
还原（尿素中C元素的化合价为+4价），反应的方程式为：
。当消耗掉12g尿素时，转移电子的物质的量是 。（3）SNCR-SCR是一种新型的烟气脱硝技术（除去烟气中的
）,改流程中发生的主要反应有：
则反应
KJ/mol（4）CO可用于合成甲醇，反应方程式为
。在一容积可变的密闭容器中充有10mol CO和20molH2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇，CO的平衡转化率（a）与温度(T)、压强（P）的关系如图所示。
则该反应是
0（填“>”或“<”）。若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为 L。（5）工业上用氨水将来
转化成都(NH4)2SO3，再氧化成(NH4)2SO4，(NH4)2SO4溶液中离子浓度大小顺序为 ；已知25℃时，0.05mol/L(NH4)2SO4溶液的
，则
= （用含a的代数式表示，已知
的电离常数
）。
| A．E2表示反应X→C的活化能 |
| B．反应A＋B→C的△H<0 |
| C．X是反应A＋B→C的催化剂 |
| D．加入催化剂可改变反应A＋B→C的焓变 |
，下列叙述中不正确的是A．该反应的反应过程与能量关系可以用下图表示 |
| B．若将该反应设计成原电池，当正极产生22．4L气体时，有56g铁溶解 |
| C．若将该反应设计成原电池，溶液中SO42-向Fe电极移动 |
| D．若将该反应设计成原电池，负极发生的反应是：Fe -2e =Fe2+ |
（1）工业上由金红石（含TiO2大于96％）为原料生产钛的流程如下：
① 沸腾氯化炉中发生的主要反应为： 。
②已知：Ti(s) +2Cl2(g)＝TiCl4(l) ΔH＝a kJ·mol－1；
2Na(s) +Cl2(g)＝2NaCl(s) ΔH＝b kJ·mol－1；
Na(s)＝Na(l) ΔH＝c kJ·mol－1；
则TiCl4(l) +4Na(l)＝Ti(s) +4NaCl(s) ΔH＝ kJ·mol－1。
③ TiCl4遇水强烈水解，写出其水解的化学方程式 。
（2）TiO2直接电解法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氯化钙，原理如图所示，二氧化钛电极连接电 极，该极电极反应为： 。但此法会产生有毒气体，为减少对环境的污染，在电池中加入固体氧离子隔膜（氧离子能顺利通过），将两极产物隔开，再将石墨改为金属陶瓷电极，并通入一种还原性气体，该气体是 。
（3）海绵钛可用碘提纯，原理为：
，下列说法正确的是 。| A．该反应正反应的ΔH＞0 |
| B．在不同温度区域，TiI4的量保持不变 |
| C．在提纯过程中，I2 的作用是将粗钛从低温区转移到高温区 |
| D．在提纯过程中，I2 可循环利用 |
| A．催化剂能降低该反应的活化能 |
| B．催化剂能改变该反应的焓变 |
| C．该反应为放热反应 |
| D．由图可知，在催化剂作用下，该反应不是一步完成的 |
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