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题目
题型:不详难度:来源:
从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应:
(1)为了加快正反应速率,可以采取的措施有________(填序号,下同)。
A.使用催化剂B.适当提高氧气的浓度
C.适当提高反应的温度D.适当降低反应的温度
(2)已知该反应为放热反应,下图能正确表示该反应中能量变化的是________。

(3)从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。
【资料】①键能:拆开1mol化学键需要吸收的能量,或是形成1mol化学键所放出的能量称为键能。
②化学键的键能:  
化学键
H—H
O=O
H—O
键能
436
496
463
 
请填写下表:
化学键
填“吸收热量”
或“放出热量”
能量变化
拆开化学键
中的化学键
_______________
_______________
中的化学键
形成化学键

_______________
_______________
总能量变化
_______________
_______________
(4)氢氧燃料电池的总反应方程式为。其中,氢气在________(填“正”或“负”)极发生________反应(填“氧化”或“还原”)。电路中每转移0.2mol电子,标准状况下消耗H2的体积是________L。
答案
(1)ABC (2)A
(3)
化学键
填“吸收”或“放出”能量
能量变化(kJ)
拆开化学键
2molH2中的化学键
吸收热量
1368
1molO2中的化学键
形成化学键
4molH-O键
放出热量
1852
总能量变化
放出热量
484
 
(4)负  氧化   2.24
解析

试题分析:(1)A、B、C均为增大反应速率的方法,D为减小反应速率。
(2)该反应为放热反应,反应物的总能量大于生成物的总能量。
(3)打破2molH2需要吸收2mol×436KJ/mol=872KJ;打破1molO2需要吸收1mol×496KJ/mol=496KJ
则共需要能量872KJ+496KJ=1368KJ能量;形成4molH-O键能够放出4mol×463KJ/mol=1852KJ;故总能量变化为1852KJ-1368KJ=484KJ。
(4)H2在反应中失去电子,为负极,发生氧化反应。 在燃料电池反应中,当电路转移0.2mol电子时,消耗0.1mol氢气,标况下,体积为2.24L。
核心考点
试题【从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应:。 (1)为了加快正反应速率,可以采取的措施有________(填序号,下同)。A.使用催化剂B.适当提高氧气的浓度C.】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A.生成物总能量一定低于反应物总能量
B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C.盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应的焓变
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的△H不同

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已知下列四个热化学方程式:
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) △H1;      2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H2
2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)    △H3;     2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) △H4
则△H四者的关系中正确的是
A.△H1>△H2>△H3>△H4 B.△H4>△H2>△H3>△H1
C.△H3>△H4>△H1>△H2D.△H4>△H3>△H2>△H1

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在一定条件下,A和B反应可生成C和D,其能量变化如下:

下列有关反应A+B=C+D的说法正确的是(  )
A.反应前后原子的种类和数目可能改变
B.该反应若有热量变化,则一定是氧化还原反应
C.若该反应为放热反应,则不需加热反应就一定能进行
D.该反应遵循能量守恒,所以一定有能量变化

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已知H+(aq)+OH(aq) =H2O(l)   ΔH=-57.3 kJ·mol-1,回答下列问题。

(1)仪器A的名称____           ___;碎泡沫塑料的作用是___________________。
(2)环形玻璃搅拌棒不能用环形铜质搅拌棒代替,其原因是______________        
(3)若通过实验测定中和热的ΔH的绝对值常常小于57.3 kJ/mol,其原因可能是_______
a.实验装置保温、隔热效果差
b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d.用温度计测定盐酸初始温度后,直接测定氢氧化钠溶液的温度
(4)将V1mL1.0mol·L-1 HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如右图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。由下图可知,氢氧化钠的浓度为                 

假设盐酸与氢氧化钠起始温度平均值为21.0℃,图中最高温度为28.0℃,并近似认为NaOH溶液和盐酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容c="4.18" J/(g·℃)。则中和热ΔH =         (取小数点后一位)。 (提示:Q=cmΔt)
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下列说法中正确的是
A.物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化
B.伴有能量变化的变化都是化学变化
C.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量总是高于生成物的总能量
D.反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关

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