题目
题型:不详难度:来源:
A.生成物总能量一定低于反应物总能量 |
B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 |
C.盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应的焓变 |
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的△H不同 |
答案
解析
试题分析:A、生成物的总能量低于反应总能量的反应,是放热反应,若是吸热反应则相反,故A错误;B、反应速率与反应是吸热还是放热无关,反应速率与反应物本身的性质及外界条件有关,故B错误;C、反应的热效应只与始态、终态有关,与过程无关,根据盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变,故C正确;D、反应的热效应只与始态、终态有关,与过程无关,所以同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同,故D错误,答案选C。
核心考点
试题【下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.盖斯定律,可计算某些难以直接测量】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) △H1; 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H2;
2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) △H3; 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) △H4;
则△H四者的关系中正确的是
A.△H1>△H2>△H3>△H4 | B.△H4>△H2>△H3>△H1 |
C.△H3>△H4>△H1>△H2 | D.△H4>△H3>△H2>△H1 |
下列有关反应A+B=C+D的说法正确的是( )
A.反应前后原子的种类和数目可能改变 |
B.该反应若有热量变化,则一定是氧化还原反应 |
C.若该反应为放热反应,则不需加热反应就一定能进行 |
D.该反应遵循能量守恒,所以一定有能量变化 |
(1)仪器A的名称____ ___;碎泡沫塑料的作用是___________________。
(2)环形玻璃搅拌棒不能用环形铜质搅拌棒代替,其原因是______________ 。
(3)若通过实验测定中和热的ΔH的绝对值常常小于57.3 kJ/mol,其原因可能是_______
a.实验装置保温、隔热效果差
b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
d.用温度计测定盐酸初始温度后,直接测定氢氧化钠溶液的温度
(4)将V1mL1.0mol·L-1 HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如右图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。由下图可知,氢氧化钠的浓度为 ;
假设盐酸与氢氧化钠起始温度平均值为21.0℃,图中最高温度为28.0℃,并近似认为NaOH溶液和盐酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容c="4.18" J/(g·℃)。则中和热ΔH = (取小数点后一位)。 (提示:Q=cmΔt)
A.物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化 |
B.伴有能量变化的变化都是化学变化 |
C.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量总是高于生成物的总能量 |
D.反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关 |
A.在化学反应过程中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化 |
B.生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时,反应为吸热反应 |
C.反应产物的总焓大于反应物的总焓时,反应吸热,ΔH>0 |
D.ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关 |
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