当前位置:高中试题 > 化学试题 > 能量的相互转化 > 50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热...
题目
题型:不详难度:来源:
50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:

(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是        
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是                         
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值             (填“偏大”“偏小”“无影响”)。
(4)实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量                    (填“相等”“不相等”),所求中和热           (填“相等”“不相等”),简述理由:                              
答案
(1)环形玻璃搅拌棒(2)减少实验过程中的热量损失(3)减小
(4) 不等  相等  因为中和热是指酸和碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量,
与酸碱的用量无关
解析

试题分析:中和热的测定过程中使用的酸和碱的量不同,反应放出的热量不同,但是中和热是指生成1mol水时放出的热量,所以中和热相同。
核心考点
试题【50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列说法正确的是(  )
A.反应热就是反应中放出的热量
B.放热反应的△H>0,吸热反应的△H<0
C.一个化学反应中,当反应物的总能量大于生成物的总能量时,反应放热,△H为“—”
D.一个化学反应中,生成物的总键能大于反应物的总键能时,反应吸热,△H为“+”

题型:不详难度:| 查看答案
已知反应X+Y=M+N 为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是(  )
A.X的能量一定高于M
B.Y的能量一定高于N
C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生

题型:不详难度:| 查看答案
下列热化学方程式正确的是(△H的绝对值均正确)(  )
A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ·mol-1(燃烧热)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3kJ·mol-1(中和热)
C.S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-269.8kJ·mol-1(反应热)
D.2NO2=2NO+O2ΔH=+116.2kJ·mol-1(反应热)

题型:不详难度:| 查看答案
依据事实,写出下列反应的热化学方程式。
(1)1molC2H4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l),放出1411kJ热量。
(2)1molC2H5OH(l)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l),放出1366.8kJ热量。
(3)2molAl(s)与适量O2(g)反应生成Al2O3(s),放出1669.8kJ热量。
题型:不详难度:| 查看答案
已知:H+(aq) + OH(aq)=H2O(l) △H=—57.3kJ/mol。向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质:①稀盐酸;②浓H2SO4;③稀醋酸,恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是
A.△H1>△H2>△H3B.△H3>△H1>△H2
C.△H1=△H3>△H2D.△H2>△H1>△H3

题型:不详难度:| 查看答案
版权所有 CopyRight © 2012-2019 超级试练试题库 All Rights Reserved.