题目
题型:不详难度:来源:
A.葡萄糖在人体内氧化 |
B.锌粒与稀H2SO4反应制取H2 |
C.Ba(OH) 2·8H2O与NH4Cl反应 |
D.二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳 |
答案
解析
试题分析:A、葡萄糖在人体内氧化属于放热反应,故A错误;B、锌粒与稀盐酸的反应是氧化还原反应,又是放热反应,故B错误;C、Ba(OH)2•8H2O、NH4Cl的总能量一定低于BaCl2、NH3•H2O、H2O的总能量,故该反应是吸热反应,但无化合价的变化,所以不是氧化还原反应,故C错误;D、二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳的反应中碳元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,且该反应属于吸热反应,故D正确。
核心考点
试题【下列既是氧化还原反应,又是吸热反应的是( )A.葡萄糖在人体内氧化 B.锌粒与稀H2SO4反应制取H2C.Ba(OH) 2·8H2O与NH4Cl反应D.二】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应,求出的中和热数值和原来相同 |
B.用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验比用50mL0.50mol/L盐酸50mL0.50mol/LNaOH测得的数值准确 |
C.酸碱混合时,量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中,不断用玻璃棒搅拌 |
D.装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失 |
A.该反应的热化学方程式为: N2+3H2 ![]() |
B.达到平衡后向容器中通入1 mol氦气,平衡不移动 |
C.降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大 |
D.图中曲线b表示使用了催化剂 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108051038-90118.jpg)
A.甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ·mol-1 |
B.由N2(g)+3H2(g)![]() |
C.HCl和NaOH反应的中和热△H="-57.3" kJ·mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ·mol-1 |
D.在101 kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6 kJ·mol-1 |
Ⅰ.配制0.50 mol·L-1 NaOH溶液
(1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体 g。
(2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母): 。
名称 | 托盘天平 (带砝码) | 小烧杯 | 坩埚钳 | 玻璃棒 | 药匙 | 量筒 |
仪器 | ![]() | ![]() | ![]() | ![]() | ![]() | ![]() |
序号 | a | b | c | d | e | f |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108051030-79581.jpg)
(1)写出该反应中和热的热化学方程式:(中和热为57.3 kJ·mol-1) 。
(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。
温度 实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | 温度差 平均值 (t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.6 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 31.2 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 | |
①上表中的温度差平均值为 ℃
②近似认为0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3,中和后生成溶液的比热容c="4.18" J·(g·℃)-1。则中和热ΔH= (取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母) 。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
A.△H1=△H2 | B.△H2>△H1 |
C.△H3>△H2 | D.△H1>△H3 |
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