题目

题型：不详难度：来源：

某实验小组设计用50 mL 1.0 mol/L盐酸跟50 mL 1.1 mol/L 氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫碎泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：

（1）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
（2）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热会____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
（3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，其原因是_______________________________________________。
（4）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并记录下原始数据(见下表)。

实验序号	起始温度t1/℃			终止温度(t2)/℃	温差(t2－t1)/℃
	盐酸	NaOH溶液	平均值
1	25.1	24.9	25.0	31.6	6.6
2	25.1	25.1	25.1	31.8	6.7
3	25.1	25.1	25.1	31.9	6.8

 
已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm³，中和后混合液的比热容c＝4.18×10^－3kJ/(g·℃)，则该反应的中和热为ΔH＝______    __。根据计算结果，写出该中和反应的热化学方程式_______________________________。

答案

⑴偏小；⑵偏小；⑶偏小；用醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸收能量，造成测得的中和热偏小；
⑷－56.01 kJ/mol；HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)  ΔH＝－56.01 kJ/mol

解析

试题分析：（1）若因为有放热现象导致少量盐酸在反应中挥发，减少了HCl的量，故测得的中和热会偏小。
（2）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤，其目的是防止这上面的残液与氢氧化钠反应，若无此操作步骤，会使得测得结果偏小。
（3）偏小　用醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸收能量，造成测得的中和热偏小　
（4）温差(t₂－t₁)应取三次实验的平均值6.7 ℃来计算。
ΔH＝－＝－＝－56.01 kJ/mol。
HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)  ΔH＝－56.01 kJ/mol