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题目
题型:不详难度:来源:
下列图示与对应的叙述相符的是
A.图1表示向某硫酸和硫酸铝混合溶液中加入NaOH溶液,沉淀质量与加入NaOH溶液体积的关系
B.图2表示25℃时,用0.1mol•L-1盐酸滴定20mL0.1mol•L-1NaOH溶液的pH随加入盐酸体积的变化
C.图3表示t℃时稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化
D.根据图4可判断某可逆反应的正反应是吸热反应

答案
A
解析

试题分析:A、向某硫酸和硫酸铝混合溶液中加入NaOH溶液,开始无沉淀,后产生沉淀,继续滴加沉淀消失,且产生沉淀与溶解沉淀所用氢氧化钠的体积比为3:1,正确;B、开始Ph=13,加入20mL盐酸时Ph=7继续滴加pH<7,但只能接近1,而不是接近0,错误;C、未加水时导电能力为0,错误;D、根据图4可判断某可逆反应的正反应是放热反应,因为随温度升高化学平衡向逆反应方向移动,错误,答案选A。
核心考点
试题【下列图示与对应的叙述相符的是A.图1表示向某硫酸和硫酸铝混合溶液中加入NaOH溶液,沉淀质量与加入NaOH溶液体积的关系B.图2表示25℃时,用0.1mol•L】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
美国某技术公司开发出纳米级催化剂,可在较低温度下将甲烷转化成乙烯:2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g) ΔH,已知在降低温度时该反应平衡向左移动,且有下列两个反应(Q1、Q2均为正值):
反应Ⅰ:C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH1=-Q1
反应Ⅱ:C(s)+H2(g)=C2H4(g) ΔH2=-Q2
则下列判断正确的是(  )
A.ΔH<0B.Q2>Q1C.ΔH=2(Q1-Q2)D.ΔH=Q1-Q2

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下列说法或表示方法正确的是(  )
A.反应物的总能量低于生成物的总能量时,一定不能自发进行反应
B.已知:CH4(g)+O2(g)=2H2O(l)+CO(g) ΔH,则ΔH表示CH4的燃烧热
C.恒温恒压时,将2 mol A和1 mol B投入密闭容器中,发生反应:2A(g)+B(g)2C(g),充分反应后测得放出的热量为Q kJ,则该反应的ΔH=-Q kJ/mol
D.由4P(s,红磷)=P4(s,白磷) ΔH=+139.2 kJ/mol,可知红磷比白磷稳定

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下列有关热化学方程式或反应热的说法正确的是(  )
A.已知:H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol1,则H2的燃烧热为-241.8 kJ·mol1
B.已知:S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1=-Q1;S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2=-Q2(Q1、Q2均正值),则Q1<Q2
C.已知:H2SO4(浓)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH1;CH3COOH(aq)+NH3·H2O(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l) ΔH2,则有|ΔH1|<|ΔH2|
D.已知:Fe2O3(s)+3C(石墨,s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH=+489.0 kJ·mol1;CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0 kJ·mol1;C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5 kJ·mol1,则4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH=-1641 kJ·mol1

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有关键能数据如表所示:
化学键
N≡N
H—H
H—N
键能/kJ·mol1
x
436
391
已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol。则x的值为(  )
A.945.6   B.649   C.431   D.869
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已知25℃时:
①HF(aq)+OH(aq)=F(aq)+H2O(l) ΔH1=-67.7 kJ·mol1
②H(aq)+OH(aq)=H2O(l) ΔH2=-57.3 kJ·mol1
③Ba2(aq)+SO42(aq)=BaSO4(s) ΔH3<0
下列说法正确的是(  )
A.HF的电离方程式及热效应:HF(aq)=H(aq)+F(aq) ΔH>0
B.在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中,盐酸量一定,氢氧化钠溶液量越多,中和热越大
C.ΔH2=-57.3 kJ·mol1是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶盐的中和热
D.稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=-114.6 kJ·mol1

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