题目
题型:不详难度:来源:
A.任何能使熵值增大的过程都能自发进行 |
B.△H<0,△S>0的化学反应一定能自发进行 |
C.已知热化学方程式2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H=-QkJ·mol-1(Q>0),则将2mol SO2(g) 和1mol O2(g) 置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量 |
D.稀溶液中1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1molHNO3反应,两者放出的热量一样多 |
答案
解析
试题分析:A.若熵值增大,△H>0,根据自发进行的判断依据是△G=△H-T△S<0,则该反应在低温不能自发进行,故A错误;B.△H<0,△S>0的化学反应△G=△H-T△S<0一定能自发进行.正确;C.可逆反应存在一定的限度,不可能全部反应,所以2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出小于Q kJ 的热量,故C错误;D.CH2COOH电离要吸收热量,所以1molNaOH分别和1molCH2COOH、1molHHO3反应,后者必前者放出的热量多,故D不正确;
核心考点
试题【下列表述中正确的是 A.任何能使熵值增大的过程都能自发进行B.△H<0,△S>0的化学反应一定能自发进行C.已知热化学方程式2SO2(g)+O2(g) 2SO3】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.该反应中旧键断裂需吸收能量,新键形成需放出能量,所以总能量不变 |
B.上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关 |
C.该反应的化学能可以转化为电能 |
D.反应物的总能量高于生成物的总能量 |
A.正反应为放热反应 |
B.加入催化剂,该化学反应的反应热变大 |
C.反应物总能量低于生成物总能量 |
D.升高温度可增大正反应速率,降低逆反应速率 |
A.任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中,能量变化均相同 |
B.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同 |
C.已知:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-a kJ·mol-1,②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-b kJ·mol-1,则a>b |
D.已知:①C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1,②C(s,金刚石)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-395.0 kJ·mol-1,则C(s,石墨)=C(s,金刚石) ΔH=+1.5 kJ·mol-1 |
A.Ba2+(aq)+SO42—(aq)=BaSO4(s);ΔH=-2.92 kJ·mol-1 |
B.Ba2+(aq)+SO42—(aq)=BaSO4(s);ΔH=-18 kJ·mol-1 |
C.Ba2+(aq)+SO42—(aq)=BaSO4(s);ΔH=-73 kJ·mol-1 |
D.Ba2+(aq)+SO42—(aq)=BaSO4(s);ΔH=-0.72 kJ·mol-1 |
A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-93 kJ·mol-1 |
B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=+1471 kJ·mol-1 |
C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=+93 kJ·mol-1 |
D.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-1471 kJ·mol-1 |
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