题目

题型：不详难度：来源：

向足量H₂SO₄溶液中加入100mL 0.4 mol·L^－1Ba(OH)₂溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)₂溶液中加入100mL 0.4 mol·L^－1HCl溶液时，放出的热量为2.2 kJ。则Na₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应的热化学方程式为    (　　)

A．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－2.92 kJ·mol－1

B．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－18 kJ·mol－1

C．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－73 kJ·mol－1

D．Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－0.72 kJ·mol－1

答案

B

解析

根据题述条件可得如下热化学方程式：Ba^2＋(aq)＋2OH^－(aq)＋2H^＋(aq)＋SO4^2—(aq)=BaSO₄(s)＋2H₂O(l)；ΔH＝－128 kJ·mol^－1①，OH^－(aq)＋H^＋(aq)=H₂O(l)；ΔH＝－55 kJ·mol^－1②，根据盖斯定律：①－2×②可得：Ba^2＋(aq)＋SO4^2—(aq)=BaSO₄(s)；ΔH＝－18 kJ·mol^－1。