下列热化学方程式正确的是(　　)A．2SO2＋O22SO3　ΔH＝－196．6 kJ·mol－1B．C(g)＋O2(g)=CO(g)　ΔH＝393．5 kJ·m - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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下列热化学方程式正确的是(　　)

A．2SO₂＋O₂

2SO₃　ΔH＝－196．6 kJ·mol^－1

B．C(g)＋O₂(g)=CO(g)　ΔH＝393．5 kJ·mol^－1

C．H₂(g)＋

O₂(g)=H₂O(g)　ΔH＝－241．8 kJ

D．2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)　ΔH＝－571．6 kJ·mol^－1

答案

解析

试题分析：A、未写出物质的聚集状态，错误；B、ΔH未标明“+”“-”号，不能判断反应为吸热还是放热反应，错误；C、反应热的单位是kJ/mol，错误；D、符合热化学方程式的书写，正确，答案选D。

核心考点

试题【下列热化学方程式正确的是(　　)A．2SO2＋O22SO3　ΔH＝－196．6 kJ·mol－1B．C(g)＋O2(g)=CO(g)　ΔH＝393．5 kJ·m】；主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]

举一反三

50 mL 0．50 mol·L^－1盐酸与50 mL 0．55 mol·L^－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。
回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是。

（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是                                     。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应的反应热的数值       (填“偏大” “偏小”或“无影响”)。
（4）实验中改用55 mL 0．50 mol·L^－1盐酸跟50 mL 0．55 mol·L^－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量       (填“相等”或“不相等”)。
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和反应的反应热数值会       (填“偏大”“偏小”或“无影响”)

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研究表明丰富的CO₂完全可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源(石油和天然气)到本世纪中叶将枯竭的危机，同时又可缓解由CO₂累积所产生的温室效应，实现CO₂的良性循环。
（1）目前工业上有一种方法是用CO₂和H₂在230℃催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。下图表示恒压容器中0.5 mol CO₂和1.5 mol H₂转化率达80%时的能量变化示意图。

①写出该反应的热化学方程式：                      。
②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是    。
a．容器中压强不变         b．H₂的体积分数不变
c．c(H₂)=3c(CH₃OH)        d．容器中密度不变
e．2个C＝O断裂的同时有6个H－H断裂。
（2）人工光合作用能够借助太阳能，用CO₂和H₂O制备化学原料．下图是通过人工光合作用制备HCOOH原理的示意图。根据要求回答问题：

①该过程是将转化为。(以上两空选填“电能”“太阳能”“化学能”)
②催化剂b表面的电极反应方程式为。
（3）某国科研人员提出了使用氢气和汽油（汽油化学式用C₈H₁₈表示）混合燃料的方案，以解决汽车CO₂的排放问题。该方案主要利用储氢材料CaH₂产生H₂和用汽油箱贮存汽油供发动机使用，储氢系统又捕集汽油燃烧产生的CO₂，该系统反应如下图所示：

解决如下问题：
①写出CaH₂的电子式                     。
②反应1中氧化剂与还原剂的物质的量之比是：             。
③如该系统反应均进行完全，试写出该系统总反应的化学方程式                。

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下列说法正确的是( )

A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

B．若反应为放热反应，则该反应不必加热就可发生

C．放热反应比吸热反应容易发生

D．化学反应都伴随着能量的变化

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实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)外，所用的其他仪器和试剂均正确的一组是( )

A．0．50 mol·L^－1盐酸，0．50 mol·L^－1NaOH溶液，100 mL量筒1个

B．0．50 mol·L^－1盐酸，0．55 mol·L^－1NaOH溶液，100 mL量筒2个

C．0．50 mol·L^－1盐酸，0．55 mol·L^－1NaOH溶液，50 mL量筒1个

D．0．50 mol·L^－1盐酸，0．55 mol·L^－1NaOH溶液，50 mL量筒2个

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下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．等量H₂在O₂中完全燃烧生成H₂O(g)与生成H₂O(l)，放出的能量相同

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

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