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题目
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50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。
回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃仪器是            

(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是                                     
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和反应的反应热的数值       (填“偏大” “偏小”或“无影响”)。
(4)实验中改用55 mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量       (填“相等”或“不相等”)。
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和反应的反应热数值会       (填“偏大”“偏小”或“无影响”)
答案
(1)环形玻璃搅拌器
(2)减少实验过程中的热量损失
(3)偏小    
(4)不相等    
(5)偏小
解析

试题分析:(1)从实验装置上看,中和热测定的实验中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌器;
(2)中和热测定重点是保温,所以烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失,
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,会有一部分热量散失,求得的中和反应的反应热的数值偏小;
(4)改用55 mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液进行反应,则反应物的物质的量增加,所以放出的热量增加,因此与上述实验相比,所放出的热量不相等;
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,一水合氨是弱碱,反应时需要吸收热量用于一水合氨的电离,所以,测得的中和反应的反应热数值会偏小。
核心考点
试题【50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
研究表明丰富的CO2完全可以作为新碳源,解决当前应用最广泛的碳源(石油和天然气)到本世纪中叶将枯竭的危机,同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应,实现CO2的良性循环。
(1)目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。下图表示恒压容器中0.5 mol CO2和1.5 mol H2转化率达80%时的能量变化示意图。

①写出该反应的热化学方程式:                      
②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是    
a.容器中压强不变         b.H2的体积分数不变
c.c(H2)=3c(CH3OH)        d.容器中密度不变
e.2个C=O断裂的同时有6个H-H断裂。
(2)人工光合作用能够借助太阳能,用CO2和H2O制备化学原料.下图是通过人工光合作用制备HCOOH原理的示意图。根据要求回答问题:

①该过程是将           转化为           。(以上两空选填“电能”“太阳能”“化学能”)
②催化剂b表面的电极反应方程式为                                     
(3)某国科研人员提出了使用氢气和汽油(汽油化学式用C8H18表示)混合燃料的方案,以解决汽车CO2的排放问题。该方案主要利用储氢材料CaH2产生H2和用汽油箱贮存汽油供发动机使用,储氢系统又捕集汽油燃烧产生的CO2,该系统反应如下图所示:

解决如下问题:
①写出CaH2的电子式                     
②反应1中氧化剂与还原剂的物质的量之比是:             
③如该系统反应均进行完全,试写出该系统总反应的化学方程式                
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下列说法正确的是(  )
A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B.若反应为放热反应,则该反应不必加热就可发生
C.放热反应比吸热反应容易发生
D.化学反应都伴随着能量的变化

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实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)外,所用的其他仪器和试剂均正确的一组是(  )
A.0.50 mol·L-1盐酸,0.50 mol·L-1NaOH溶液,100 mL量筒1个
B.0.50 mol·L-1盐酸,0.55 mol·L-1NaOH溶液,100 mL量筒2个
C.0.50 mol·L-1盐酸,0.55 mol·L-1NaOH溶液,50 mL量筒1个
D.0.50 mol·L-1盐酸,0.55 mol·L-1NaOH溶液,50 mL量筒2个

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下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(  )
A.生成物总能量一定低于反应物总能量
B.等量H2在O2中完全燃烧生成H2O(g)与生成H2O(l),放出的能量相同
C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

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已知H—H键的键能为436 kJ/mol,O=O键的键能为498 kJ/mol,根据热化学方程式H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-286 kJ/mol,判断H2O分子中O—H键的键能为(  )
A.485.5 kJ/mol B.610 kJ/mol
C.917 kJ/molD.1 220 kJ/mol

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