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题目
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单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如图所示。
下列说法正确的是
A.S(s,单斜)=S(s,正交) ΔH=+0.33 kJ·mol-1
B.正交硫比单斜硫稳定
C.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
D.①式表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ

答案
B
解析
①-②得:S(s,单斜)=S(s,正交) ΔH=-0.33 kJ·mol-1,A项错误;可知单斜硫转化为正交硫时要放出热量,正交硫的能量要低,较稳定,B项正确;相同物质的量的正交硫应该比单斜硫所含有的能量要低,C项错误;①式表示断裂1 mol S和1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16 kJ,D项错误。
核心考点
试题【单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如图所示。下列说法正确的是A.S(s,单斜)=S(s,正交) ΔH=+0.33 kJ·mol-1B.正交硫比单斜硫稳定C】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是
A.稀醋酸与0.1 mol·L-1 NaOH溶液反应:H(aq)+OH(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
B.密闭容器中,9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时,放出19.12 kJ热量,则Fe(s)+S(s)==="FeS(s)" ΔH=-95.6 kJ·mol-1
C.氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol-1,则水电解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.5 kJ·mol-1
D.已知2C(s)+O2(g)==="2CO(g)" ΔH=-221 kJ·mol-1,则可知C的燃烧热为110.5 kJ·mol-1

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工业生产硫酸过程中,SO2在接触室中被催化氧化为SO3,已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后,放出热量98.3 kJ,此时测得SO2的转化率为50%。下列热化学方程式正确的是
A.2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) ΔH=+196.6 kJ·mol-1
B.2SO2(g)+O2(g) SO3(g)ΔH=-98.3 kJ·mol-1
C.SO2(g)+O2(g)SO3(g)ΔH=+98.3 kJ·mol-1
D.SO2(g)+O2(g)SO3(g)ΔH=-196.6 kJ·mol-1

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以下反应属于吸热反应的是:
A.锌与稀硫酸的反应B.氯化铵与氢氧化钡晶体反应
C.煤的燃烧D.氢氧化钠与盐酸的反应

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下列图中能正确表示X + 3Y = 2Z(放热反应)过程的能量变化的是:

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在一只小烧杯里,加入20 g Ba(OH)2·8H2O粉末,将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上,然后加入10 g NH4+Cl晶体,并用玻璃棒迅速搅拌。
(1)实验中玻璃棒的作用是             (该空2分)
(2)写出有关反应的化学方程式:           (该空2分,余下各空1分)
该反应属      反应(填基本反应类型)。
(3)实验中观察到的现象有       、        且反应混合物成糊状,反应混合物呈糊状的原因是       。
(4)通过      现象,说明该反应为      热反应,这是由于反应物的总能量      生成物的总能量。
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