题目
题型：不详难度：来源：
| A．锌与稀硫酸的反应 | B．氯化铵与氢氧化钡晶体反应 |
| C．煤的燃烧 | D．氢氧化钠与盐酸的反应 |
答案
解析
试题分析：A．锌与稀硫酸的反应是置换反应，也是放热反应。错误。B．氯化铵与氢氧化钡晶体反应是复分解反应，是吸热反应。正确。C．煤的燃烧是氧化还原反应，是放热反应。错误。D．氢氧化钠与盐酸的反应是中和反应，同时也是放热反应。错误。
核心考点
举一反三
（1）实验中玻璃棒的作用是 （该空2分）
（2）写出有关反应的化学方程式： （该空2分，余下各空1分）
该反应属 反应（填基本反应类型）。
（3）实验中观察到的现象有 、 且反应混合物成糊状，反应混合物呈糊状的原因是 。
（4）通过 现象，说明该反应为 热反应，这是由于反应物的总能量 生成物的总能量。
| A．从C(石墨)＝C(金刚石）ΔH＝1．9 kJ·mol－1，可知金刚石比石墨更稳定 |
| B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多 |
| C．由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l） ΔH＝-57．3 kJ·mol－1，则向含0．1 mol HCl的盐酸中加入4．0 gNaOH固体，放出热量等于5．73 kJ |
| D．2 gH2完全燃烧生成液态水放出285．8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l） ΔH＝-571．6 kJ·mol－1 |
A．NH3·H2O NH4+＋OH-达到平衡后，升高温度平衡正向移动 |
| B．在海轮的外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 |
| C．明矾水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 |
| D．如图所示的反应过程中A＋B→X的△H＜0，X→C的△H＞0 |
CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH="-25" kJ/mol，某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如表：| 物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
| C/(mo/L) | 0.8 | 1.24 | 1.24 |
A．平衡时CH3OH的 物质的量浓度为0.8mol/L
B．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C．从此时刻到平衡时，反应放出热量9 kJ
D．平衡时，再加入与起始等量的CH3OH,达新平衡后CH3OH转化率减小
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