题目

题型：不详难度：来源：

在一定条件下，甲醇存在化学平衡：2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)   ΔH="-25" kJ/mol，某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH₃OH,反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如表：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
C/(mo/L)	0.8	1.24	1.24

下列说法正确的是
A．平衡时CH₃OH的 物质的量浓度为0.8mol/L
B．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C．从此时刻到平衡时，反应放出热量9 kJ
D．平衡时，再加入与起始等量的CH₃OH,达新平衡后CH₃OH转化率减小

答案

C

解析

试题分析：A、反应进行到c(CH₃OH)=0.8mol•L‾¹时，浓度商Q=1.24×1.24÷0.8²="2.4" < K，反应还未达到平衡，所以平衡浓度应大于0.8mol•L‾¹,错误；B、升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大，错误；C、设达到平衡后，CH₃OH继续转化的浓度为2xmol/L，根据三段式进行计算：
2CH₃OH(g)       CH₃OCH₃(g)     +      H₂O(g)
某时刻   0.8 mol·L^-1          1.24 mol·L^-1        1.24 mol·L^-1
变化     2x mol·L^-1           x mol·L^-1           x mol·L^-1
平衡     (0.8-2x) mol·L^-1     1.24+x mol·L^-1      1.24+x mol·L^-1
，解得x="0.36" mol/L，平衡时，反应物甲醇蒸气又消耗掉0.72 mol，放出热量为12.5 kJ/mol×0.72 mol="9" kJ,正确；D、平衡时，再加入与起始等量的CH₃OH,达新平衡时与原平衡等效，CH₃OH转化率不变，错误。