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题目
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在一定条件下,甲醇存在化学平衡:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)   ΔH="-25" kJ/mol,某温度下的平衡常数为400。此温度下,在1 L的密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如表:
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
C/(mo/L)
0.8
1.24
1.24
下列说法正确的是
A.平衡时CH3OH的 物质的量浓度为0.8mol/L
B.升高温度,正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动
C.从此时刻到平衡时,反应放出热量9 kJ
D.平衡时,再加入与起始等量的CH3OH,达新平衡后CH3OH转化率减小
答案
C
解析

试题分析:A、反应进行到c(CH3OH)=0.8mol•L‾1时,浓度商Q=1.24×1.24÷0.82="2.4" < K,反应还未达到平衡,所以平衡浓度应大于0.8mol•L‾1,错误;B、升高温度,正反应速率和逆反应速率都增大,错误;C、设达到平衡后,CH3OH继续转化的浓度为2xmol/L,根据三段式进行计算:
2CH3OH(g)       CH3OCH3(g)     +      H2O(g)
某时刻   0.8 mol·L-1          1.24 mol·L-1        1.24 mol·L-1
变化     2x mol·L-1           x mol·L-1           x mol·L-1
平衡     (0.8-2x) mol·L-1     1.24+x mol·L-1      1.24+x mol·L-1
,解得x="0.36" mol/L,平衡时,反应物甲醇蒸气又消耗掉0.72 mol,放出热量为12.5 kJ/mol×0.72 mol="9" kJ,正确;D、平衡时,再加入与起始等量的CH3OH,达新平衡时与原平衡等效,CH3OH转化率不变,错误。
核心考点
试题【在一定条件下,甲醇存在化学平衡:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)   ΔH="-25" kJ/mol,某温度下的平衡常数为400。此温度下,】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列变化属于吸热反应的是 (   )
①液态水汽化
②将胆矾加热变为白色粉末
③浓硫酸稀释
④氯酸钾分解制氧气
⑤生石灰跟水反应生成熟石灰
⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合 
A.①④⑤B.①②④C.①②⑥D.②④⑥

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已知热化学方程式:SO2(g)+ O2(g)  SO3(g) △H = ―98.32kJ/mol,在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应,最终放出的热量为(    )
A.196.64kJB.196.64kJ/molC.<196.64kJD.>196.64kJ

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下列有关中和热的说法正确的是(  )
A.表示中和热的热化学方程式:H(l)+OH(l)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol
B.准确测量中和热的实验过程中,至少需测定温度4次
C.中和热的实验过程中,环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替,则测量出的中和热数值偏小
D.已知2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ/mol,则该反应的中和热为114.6 kJ/mol

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Ⅰ.通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。下表为一些化学键的键能数据
化学键
Si-Si
O=O
Si-O
键能/kJ·mol-1
a
b
c
 
写出硅高温燃烧的热化学方程式          
Ⅱ.利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。某研究小组设计了如右图所示的循环系统实现光分解水制氢。反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供,反应体系中I2和Fe3+等可循环使用。写出下列电解池中总反应的离子方程式:

电解池A                                 。
电解池B                                 。
(2)若电解池A中生成3.36 L H2(标准状况),计算电解池B中生成Fe2+的物质的量为     mol。
Ⅲ.在一定的温度下,把2体积N2和6体积H2分别通入一个带活塞的体积可变的容器中,活塞的一端与大气相通容器中发生如下反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H<0,反应达到平衡后,测得混合气体为7体积。

请据此回答下列问题:
(1)保持上述反应温度不变,设a、b、c分别表示加入的N2、H2 和NH3的体积,如果反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同。
①a=1,c=2,则b=      。在此情况下,反应起始时将向      反应方向(填“正”或“逆”)进行。
②若需规定起始时反应向逆方向进行,则c的取值范围是               
(2)在上述恒压装置中,若需控制平衡后混合气体为6.5体积,则可采取的措施是            ,原因是                             
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研究人员通过对北京地区PM2.5的化学组成研究发现,汽车尾气和燃煤污染分别 占4%、l8%
I.(1)用于净化汽车尾气的反应为:2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g),已知该反应在570K时的平衡常数为1×1059,但反应速率极慢。下列说法正确的是:       
A.装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
B.提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂
C.增大压强,上述平衡右移,故实际操作中可通过增压的方式提高其净化效率
D.提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
(2)还可以用活性炭还原法处理氮氧化物,反应为:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)   H=akJ·mol-1,向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO,恒温(T1℃)条件下反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:
              浓度/mol·L-1
时间/min 
NO
N2
CO2
0
0.100
0
0
10
0.058
0.021
0.021
20
0.050
0.025
0.025
30
0.050
0.025
0.025
40
0.036
0.032
0.010
50
0.036
0.032
0.010
 
①T1℃时,该反应的平衡常数K=          (保留两位小数)。
⑦前10min内用v(NO)表示的化学反应速率为      ,30min后,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件可能是             。
③若30min后升高温度至T2℃,达到平衡时,容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3:1:l,则该反应的a       0(填“>”、“=”或“<”)。
Ⅱ.CO对人类生存环境的影响很大,CO治理问题属于当今社会的热点问题。
(1)工业上常用SO2除去CO,生成物为S和CO2。已知相关反应过程的能量变化如图所示

则用SO2除去CO的热化学方程式为                      
(2)高温时,也可以用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。
①750℃时,测得气体中含等物质的量SO2和SO3,此反应的化学方程式是            。
②由Mg可制成“镁一次氯酸盐”电池,其装置示意图如图,则镁电极发生的电极反应式为                 ,该电池总反应的离子方程式为                  

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