题目
题型:不详难度:来源:
A.Q1=2Q2=92.4 | B.92.4 >Ql>2Q2 | C.92.4=Q1>2Q2 | D.92.4 >Q1=2Q2 |
答案
解析
试题分析:由题意可得热化学方程式:N2(气)+3H2(气) 2 NH3(气) ΔH=-92.4 kJ/mol . ①向密闭容器甲中通入1 molN2和3 mol H2,由于该反应是可逆反应,反应物不可能完全转化为生成物,所以达到平衡时放出热量Q1kJ<92.4 kJ÷2。②由于反应是在容积相同且恒容的密闭容器中进行。若平衡不发生移动,由于物质的量为①的一半,放出的热量也是原来的一半。但是由于该反应的正反应是气体体积减小的反应。物质的量减少,压强减小,根据平衡移动原理:减小压强,化学平衡向逆反应方向移动,所以放出的热量要比一半少。因此热量关系为92.4 >Ql>2Q2。故选项为B。
核心考点
试题【已知常温下,N2(气)和H2(气)生成2mol NH3(气)放出92.4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同且恒容的密闭容器,在常温下:①向密闭容器甲中通入1 m】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)如图是N2与H2反应过程中能量变化的示意图,则该反应生成液态氨的热化学方程式是 。
(2)已知:①H2O(g)=H2O(l) ΔH=-Q1 kJ·mol-1
②C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-Q2 kJ/mol ③C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH=-Q3 kJ/mol
则23 g液体酒精完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),释放出的热量为 kJ(请用Q1、Q2、Q3来表示 )
(1)该图中有两处实验用品未画出,它们是 、 ;
(2)在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是: 。
(3)如果用0.5mol•L-1的盐酸和氢氧化钠固体进行实验,则实验中所测出的“中和热”将 (填“偏大”、“偏小”、“不变”)原因是 。
A.燃烧树枝取热 | B.将植物秸杆制沼气 |
C.用淀粉制乙醇 | D.用太阳能发电 |
①幕布的着火点升高
②幕布的质量增加
③氯化铵分解吸收热量,降低了温度
④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
A.①② | B.①③ | C.②④ | D.③④ |
①碳与二氧化碳化合
②生石灰与水反应生成熟石灰
③Zn与稀硫酸反应
④氯酸钾分解制氧气
⑤Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应
⑥甲烷与氧气的燃烧
A.①④ | B.②③ | C.①④⑤ | D.①②④ |
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