已知 H2(g) +Cl2(g) =2HCl(g)反应放出热量为Q1，H2(g) +Br2(g)= 2HBr(g)反应放出热量为Q2有关上述反应的叙述正确的是（ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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已知 H₂(g) +Cl₂(g) =2HCl(g)反应放出热量为Q₁，H₂(g) +Br₂(g)= 2HBr(g)反应放出热量为Q₂有关上述反应的叙述正确的是（）

A．Q₁<Q₂

B．生成物总能量均高于反应物总能量

C．生成1 mol HCl气体时放出Q₁热量

D．1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量

答案

解析

试题分析：物质所含有的能量越低，该物质的稳定性就越强。由于稳定性HCl >HBr.所以．1 mol HCl(g)具有的能量大于1 mol HBr(g)具有的能量 .对于同种物质来说，物质在不同的状态所含有的能量多少不同。一般是气态大于液体大于固态的能量。所以1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量。由于1molCl₂(g)和Br₂(g)所含有的能量多少不知道，所以无法比较反应放出热量的多少。因此正确选项为D。

核心考点

试题【已知 H2(g) +Cl2(g) =2HCl(g)反应放出热量为Q1，H2(g) +Br2(g)= 2HBr(g)反应放出热量为Q2有关上述反应的叙述正确的是（】；主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]

举一反三

（10分）拆开1mol H—H键，1mol N—H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ：则（1）1mol N₂完全反应生成NH₃ 热量（填：吸收或放出） kJ；（2）理论上，每生成1mol NH₃，热量（填：吸收或放出） kJ；（3）事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？。

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根据右图提供的信息，下列所得结论不正确的是（）

A．反应物比生成物稳定	B．该图可以表示石灰石高温分解
C．该反应的△H>0	D．因为生成物的总能量高于反应物的总能量该反应一定需要加热

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下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）

A．化学反应中一定有物质变化，但不一定有能量变化

B．CaO+H₂O=Ca(OH)₂是放热反应，说明CaO 的能量大于Ca(OH)₂的能量

C．Ba(OH)₂·8H₂O晶体与氯化铵晶体反应不需加热就能发生，说明该反应是放热反应

D．由H₂→2H的过程需要吸收能量

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金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量，已知12克石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q₁和Q₂，下列说法错误的是（）

A．Q₁<Q₂

B．石墨不如金刚石稳定

C．质量相等的石墨与金刚石，石墨具有的能量比金刚石低

D．质量相等的石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多

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（14分）从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：

。
（1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有________（填序号，下同）。

A．使用催化剂	B．提高氧气的浓度
C．提高反应的温度	D．降低反应的温度

（2）已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是________。

（3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。已知：化学键的键能：

化学键	H—H	O＝O	H—O
键能	436	496	463

由此计算2molH₂在氧气中燃烧生成气态水放出的热量
（4）已知1克氢气完全燃烧生成液态水放出QKJ的热量，则氢气燃烧生成液态水的热化学反应方程式为
（5）氢氧燃料电池的总反应方程式为

。其中，氢气在________（填“正”或“负”）极发生________反应（填“氧化”或“还原”）。电路中每转移0．2mol电子，标准状况下消耗H₂的体积是________L。

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