已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol氢气的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ ，形成1 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol氢气的化学键消耗的能量为Q₁kJ，破坏1 mol氯气的化学键消耗的能量为Q₂kJ ，形成1 mol氯化氢中的化学键消耗的能量为Q₃kJ，下列关系式正确的是（）

A．Q₁ + Q₂ > Q₃

B．Q₁ + Q₂ > 2Q₃

C．Q₁+ Q₂ < Q₃

D．Q₁+ Q₂ < 2Q₃

答案

解析

试题分析：1mol氢气和1mol氯气完全反应生成2molHCl为放热反应，故破坏1 mol氢气的化学键消耗的能量为Q₁kJ和破坏1 mol氯气的化学键消耗的能量为Q₂kJ之和小于形成2 mol氯化氢中的化学键消耗的能量2Q₃kJ；故选D。

核心考点

试题【已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol氢气的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ ，形成1 】；主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知下列热化学方程式：Fe₂O₃(s)+3CO(g)

2Fe(s)+3CO₂(g);△H="-24.8" kJ/mol
Fe₂O₃(s)+

CO(g)

Fe₃O₄(s)+

CO₂(g)；△H="-15.73" kJ/mol
Fe₃O₄(s)+ CO(g)

3FeO（s）+CO₂(g);△H="+640.4" kJ/mol
则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO₂气体时对应的ΔH约为（）

A．-218 kJ/mol

B．-109 kJ/mol

C．+218 kJ/mol

D．+109 kJ/mol

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有关键能数据如下表所示:

则晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为

;

H="-989.2"

则x的值为　　(　　)

A．460　

B．920

C．1 165.2　　

D．423.3

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(16分) 红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。

根据上图回答下列问题：（1）P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式是
；
（2）PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式是
；
上述分解反应是一个可逆反应。温度T₁时，在密闭容器中加入0.80mol PCl₅，反应达平衡时PCl₅还剩0.60 mol，其分解率

₁等于；若反应温度由T₁升高到T₂，平衡时PCl₅的分解率为

₂，

₂

₁（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）工业上制备PCl₅通常分两步进行，现将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅。原因是
                                                               ；
（4）P和Cl₂分两步反应生成1 mol PCl₅的△H ₃=              ，P和Cl₂一步反应生成1 mol PCl₅的△H ₄              △H ₃（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（5）PCl₅与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是
                                                            。

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下列说法正确的是

A．物质发生化学反应都伴随着能量变化

B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

C．在一个化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定相同

D．在一个化学反应中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量

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下列反应中，属于吸热反应的是

A．活泼金属跟酸反应

B．煤气燃烧

C．酸碱中和反应

D．工业制生石灰

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