有关键能数据如下表所示: 则晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为;H="-989.2" 则x的值为　　(　　) A．460　B．920C．1 165.2 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

有关键能数据如下表所示:

则晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为

;

H="-989.2"

则x的值为　　(　　)

A．460　

B．920

C．1 165.2　　

D．423.3

答案

解析

试题分析：在Si晶体中，一个硅原子与4个硅原子成键，每条化学键被两个硅原子共用，故相当于每个硅原子完全占有两条化学键，故反应掉1mol硅，需要断裂2mol的Si-Si，生成1mol的SiO₂形成4mol的Si-O键，用吸收的热量减去放出的热量得化学反应的△H，△H=2×176KJ/mol+498.8KJ/mol-4xKJ/mol=-989.2KJ/mol，x=460KJ/mol

核心考点

试题【有关键能数据如下表所示: 则晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为;H="-989.2" 则x的值为　　(　　) A．460　B．920C．1 165.2】；主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]

举一反三

(16分) 红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。

根据上图回答下列问题：（1）P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式是
；
（2）PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式是
；
上述分解反应是一个可逆反应。温度T₁时，在密闭容器中加入0.80mol PCl₅，反应达平衡时PCl₅还剩0.60 mol，其分解率

₁等于；若反应温度由T₁升高到T₂，平衡时PCl₅的分解率为

₂，

₂

₁（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）工业上制备PCl₅通常分两步进行，现将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅。原因是
                                                               ；
（4）P和Cl₂分两步反应生成1 mol PCl₅的△H ₃=              ，P和Cl₂一步反应生成1 mol PCl₅的△H ₄              △H ₃（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（5）PCl₅与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是
                                                            。

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下列说法正确的是

A．物质发生化学反应都伴随着能量变化

B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

C．在一个化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定相同

D．在一个化学反应中，反应物的总能量一定高于生成物的总能量

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下列反应中，属于吸热反应的是

A．活泼金属跟酸反应

B．煤气燃烧

C．酸碱中和反应

D．工业制生石灰

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化学反应一般均会伴随着能量变化，对H₂在O₂中燃烧的反应，正确的是　

A．该反应为吸热反应	B．该反应为放热反应
C．断裂H－H键放出能量	D．生成H－O键吸收能量

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（10分）实验室利用如图装置进行中和热的测定。

回答下列问题：①如图装置中，为了酸碱能更充分地反应，应该增加一个               （填玻璃仪器名称）；大烧杯上没有盖上硬纸板，测得的中和热数值将会       （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
②在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是     （填代号）
A．进行实验时的气温      B．装置的保温隔热效果        C．实验所用酸碱溶液的体积
③如果用0.5 mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”的数值将     （填“偏大”、“偏小”、“不变”）；原因是                                                      。

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