题目
题型:不详难度:来源:
A.N2和H2具有的总能量一定比NH3具有的总能量低 |
B.a、b、c三者的关系为:a+3b<2c |
C.向密闭容器中通入1molN2和3molH2,反应放出的热量必为(6c―a―3b)kJ |
D.形成1molN—H会放出ckJ热量 |
答案
解析
试题分析:A、N2(g)+3H2(g)2NH3(g),此反应是放热反应,所以生成物NH3的能量低于反应物N2和H2具有的总能量,错误;B、a、b、c三者的关系为:a+3b>2c,错误;C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)此反应是可逆反应,向密闭容器中通入1molN2和3molH2时,反应物不会完全转化,故反应放出的热量比(6c―a―3b)kJ要少,错误;D、化学键的形成要放出能量,故形成1molN—H会放出ckJ热量,正确。
核心考点
试题【已知:断开1molN≡N需要吸收akJ热量,断开1molH—H需要吸收bkJ热量,断开1molN—H需要吸收ckJ热量。向某密闭容器中通入1molN2和3mol】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
①P(s,白磷)+5/4 O2(g)=" 1/4" P4O10(s) 放出755.2kJ的热
②P(s,红磷)+5/4 O2(g)=" 1/4" P4O10(s) 放出738.5kJ的热
据此判断下列说法中正确的是
A.由白磷变红磷是吸热反应 |
B.白磷、红磷都是磷的单质,相互可以自由转化,不吸热,也不放热 |
C.等质量时,白磷比红磷具有的能量高 |
D.等物质的量时,断白磷分子中的键比断红磷分子中的键消耗的能量多 |
A.任何化学反应都伴随着能量的变化 |
B.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 |
C.反应物的总能量高于生成物的总能量,反应释放能量 |
D.若化学键形成时释放的能量小于旧化学键被破坏时需要吸收的能量,反应吸收能量 |
(1)用0.1molBa(OH)2配成的稀溶液跟足量的稀硝酸反应,放出______kJ的热量
(2)1L0.1mol/LNaOH溶液分别与①醋酸溶液②浓硫酸③稀硝酸恰好反应时,放出的热量分别为Q1、Q2、Q3(单位:kJ),则它们由大到小的顺序是_________________________
A.H2O (g)= H2(g)+O2(g); ΔH=" -485" kJ/mol |
B.H2O (g)=H2(g)+O2(g); ΔH="=+485" kJ/mol |
C.2H2(g)+ O2 (g)= 2H2O(g) ΔH =" +485" kJ/mol |
D.2H2(g)+ O 2(g)=2H2O(g) ΔH =" -485" kJ/mol |
A.反应过程a有催化剂参与 |
B.该反应为放热反应,热效应等于ΔH |
C.改变催化剂,可改变该反应的活化能 |
D.有催化剂条件下,反应的活化能等于E1+E2 |
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