题目
题型:不详难度:来源:
化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题:
(1)已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6 ℃和76 ℃,AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成lmol AX5,放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为 。
(2)反应AX3(g)+X2(g)
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①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率 v(AX5)= 。
②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为 (填实验序号);与实验a相比,其他两组改变的实验条件及判断依据是:b 、
c 。
③用p0表示开始时总压强,p表示平衡时总压强,α表示AX3的平衡转化率,则α的表达式为
;实验a和c的平衡转化率:αa为 、αc为 。
答案
⑴AX3(l)+X2(g) = AX5(s) ΔH=-123.8KJ·mol-1(2分)
⑵①
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②bca(2分) b、加人催化剂。反应速率加快,但平衡点没有改变(2分)
c、 温度升高。反应速率加快,但平衡点向逆反应方向移动(或反应容器的容积和起始物质的量未改变,但起始总压强增大)(2分)
③α=2(1-
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解析
试题分析:⑴据题意,先写出反应方程式并标出各物质的状态AX3(l)+X2(g) = AX5(s),然后确定其反应热ΔH=-123.8KJ·mol-1,综上便可写出完整的热化学方程式。
⑵①
解:开始时no =" 0.4" mol,总压强为160 kPa,平衡时总压强为120 kPa,
则n为:
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AX3(g) + X2(g)
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起始时no/mol: 0.20 0.20 0
平衡时n/mol:: 0.20 -x 0.20 -x x
(0.20-x)+(0.20-x)+x = 0.30
x = 0.10
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②从图中观察平衡的时间(tb<tc<ta),判断反应速率的快慢为b>c>a;
b组的反应速率加快,但平衡点没有改变说明是加人了催化剂;
c组的反应速率加快,但平衡点向逆反应方向移动(或反应容器的容积和起始物质的量未改变,但起始总压强增大)说明是温度升高。
③用三段式分析:
AX3(g) + X2(g)
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起始时no/mol: 0.20 0.20 0
变化量n/mol:: 0.20α 0.20α 0.20α
平衡时n/mol:: 0.20 -0.20α 0.20 -0.20α 0.20α
据题意有
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将图中p0、p的数据代入上述计算式得αa=2(1-
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αc=2(1-
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核心考点
试题【(15分)化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题:(1)已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6 ℃和76 ℃,AX5的熔点为16】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
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请回答下列问题:
(1)上述流程脱硫实现了____(选填下列字母编号)。
A.废弃物的综合利用 B.白色污染的减少 C.酸雨的减少
(2)用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+,其原因是_____。
(3)已知:25℃、101kpa时,Mn(s)+O2(g)=MnO2(s) △H=-520kJ/mol
S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=-297kJ/mol
Mn(s)+S(s)+2O2(g)=MnSO4(s) △H=-1065kJ/mol
SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是________________。
(4)MnO2可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2,其阳极的电极反应式是
_ _。
(5)MnO2是碱性锌锰电池的正极材料。碱性锌锰电池放电时,正极的电极反应式是______。
(6)假设脱除的SO2只与软锰矿浆中的MnO2反应。按照图示流程,将a m3(标准状况)含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆,若SO2的脱除率为89.6%,最终得到MnO2的质量为c kg,则除去铁、铝、铜、镍等杂质时,所引入的锰元素相当于MnO2___________kg。
A.硫酸和氢氧化钡溶液的反应 | B.燃烧反应 |
C.复分解反应 | D.中和反应 |
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下列说法不正确的是 ( )
A.反应①、②都属于加成反应 |
B.在通常条件下,反应①、②都能自发进行 |
C.反应①吸热、反应②放热的事实说明苯环中含有的并不是碳碳双键 |
D.反应①、②中的所有有机物均可使溴水褪色,但褪色原理不完全相同 |
A.电解水制氢:2H2O电解2H2↑+O2↑ |
B.高温使水分解制氢:2H2O高温2H2↑+O2↑ |
C.太阳光催化分解水制氢:2H2O![]() |
D.天然气制氢:CH4+H2O高温CO+3H2 |
A.ΔH>0表示放热反应,ΔH<0表示吸热反应 |
B.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,可以是分数 |
C.1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 |
D.1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 |
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