题目
题型：不详难度：来源：
| A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应 |
| B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 |
| C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 |
| D．1 mol H2与0．5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 |
答案
解析
试题分析：A、ΔH>0表示吸热反应，ΔH<0表示放热反应，故A错误；C、中和热是指生成1mol水时放出的热量，故C错误；D、燃烧热是指生成稳定的氧化物即液态水时放出的热量，故D错误；故选B。
核心考点
试题【在下列各说法中，正确的是 A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C．1 mol 】；主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知：
①Sn(白，s)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH1
②Sn(灰，s)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH2
③Sn(灰，s)
Sn(白，s)ΔH3＝＋2．1 kJ·mol－1下列说法正确的是
| A．ΔH1>ΔH2 |
| B．锡在常温下以灰锡状态存在 |
| C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应 |
| D．锡制器皿长期处在低于13．2 ℃的环境中，会自行毁坏 |
| A．H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44．0 kJ·mol－1 |
| B．2HI(g)===H2(g)＋I2(g) ΔH＝＋14．9 kJ·mol－1 |
| C．形成化学键时共放出862 kJ能量的化学反应 |
| D．能量变化如右图所示的化学反应 |
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1
Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋
O2(g) ΔH＝－266 kJ·mol－1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
| A．CO的燃烧热为283 kJ |
| B．下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 |
| C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－532kJ·mol－1 |
| D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出549 kJ热量时，电子转移数为6．02×1023 |
| A．图①表示石墨转变为金刚石是吸热反应 |
| B．图②所示实验可比较非金属性强弱：氯﹥碳﹥硅 |
| C．图③吸收NH3并防倒吸 |
| D．图④两装置中金属电极a、b都有气体产生，可判断金属活动性：a﹤b |
| A．食盐溶解 | B．干冰升华 | C．氯化铵受热 | D．氯化钠熔融 |
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