题目
题型：0118 月考题难度：来源：
P4（白、s）+ 5O2（g）=2P2O5（s）；ΔH =-a kJ/mol（a > 0）
4P（红、s）+ 5O2（g）=2P2O5（s）；ΔH =-b kJ/mol（b> 0）
则a和b的关系为
B．a = b
C．a > b
D．无法确定
答案
核心考点
试题【已知1mol白磷转化为红磷时放出18．39kJ的热量。在下列两个反应中P4（白、s）+ 5O2（g）=2P2O5（s）；ΔH =-a kJ/mol（a >】；主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（g）； △H1=a kJ·mol-1
（2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）； △H2=b kJ·mol-1
（3）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（l）； △H3=c kJ·mol-1
（4）2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）； △H4=d kJ·mol-1
下列关系式中正确的是
C．2a=b<0
D．2c=d>0
（1）在25℃、101kPa下，1g液体甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22．68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____________________________。
（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16．95kJ热量___________________________。
由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241．8kJ，写出该反应的热化学方程式_______________________若1mol水蒸气转化成液态水时放热44KJ，则反应H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)的△H=___________kJ·mol-1。
B．2SO2+O2==2SO3；△H=-196．6kJ/mol
C．H2（g）+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=-285．8kJ/mol
D．2H2（g）+O2(g)==2H2O(l)；△H=-571．6KJ
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