题目
题型:0114 月考题难度:来源:
答案
核心考点
试题【已知:H2O(g)=H2O(l);△H=-44.0kJ/mol,将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出64】;主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)在25℃、101kPa下,1g液体甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____________________________。
(2)若适量的N2和O2完全反应,每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量___________________________。
由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ,写出该反应的热化学方程式_______________________若1mol水蒸气转化成液态水时放热44KJ,则反应H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)的△H=___________kJ·mol-1。
B.2SO2+O2==2SO3;△H=-196.6kJ/mol
C.H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l);△H=-285.8kJ/mol
D.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l);△H=-571.6KJ
[ ]
B.1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量
C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气,并吸热131.3kJ
D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ
(1)H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) ΔH1=a kJ/mol
(2)2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH2=b kJ/mol
(3)H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH3=c kJ/mol
(4)2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH4=d kJ/mol
下列关系式中正确的是
B.b>d>0
C.2a=b<0
D.2c=d>0
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