题目
题型:浙江省期末题难度:来源:
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2 (g) △H=-226lkJ·mol-1,
根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是
B.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)△H>-452kJ·mol-1
C.上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
D.CO(g)与Na2O2反应放出509kJ热量时,电子转移数为6.02×1023
答案
核心考点
试题【已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ·mol-1Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2 (g) △H=-22】;主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H= +57.3kJ/mol(中和热)
C.S(s)+O2(g)==SO2(g) △H= -269.8kJ/mol(反应热)
D.2NO2==O2+2NO △H= +116.2kJ/mol(反应热)
① 实验室中可用稀盐酸和氢氧化钡稀溶液反应来测定中和热。请写出能表示该反应中和热的热化学方程式___________________________;
② 分别取100 mL 0.50 mol/L盐酸与100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容
c = 4.18 J/(g·℃)。实验时,测得反应前盐酸与NaOH溶液的平均温度为21.5℃,反应后混合溶液的温度为24.9℃。则实验测得的中和热△H=_______(保留1位小数);
③ 如果用含1 mol CH3COOH的稀醋酸与足量稀氢氧化钠溶液反应,反应放出的热量____________57.3 kJ(填“大于”、“小于”或“等于”);理由是_____________________________。
(2)在催化剂的作用下CH4还原NO可以得到三种产物(该条件下均为气体),利用此反应能消除环境污染物NO。理论上每消耗标况下22.4 L NO就能放出290kJ的热量。写出该反应的热化学方程式
___________________________。
B.2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H= +571.6 kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g)△H= ―571.6 kJ/mol
D.H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H= ―285.8kJ/mol
B.热化学方程式未注明温度和压强时△H表示在标准状况下的数据
C.同一化学反应,化学计量数不同,△H值不同。化学计量数相同而状态不同,△H值也不相同
D.化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比
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