发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知： △H=+67.7kJ·mol-1 △H=-543kJ·mol-1 △ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：0115 期中题难度：来源：

发射卫星时可用肼（N₂H₄）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知：

△H=+67.7kJ·mol^-1

△H=-543kJ·mol^-1

△H=-269kJ·mol^-1

△H=-242kJ·mol^-1（1）肼和反应的热化学方程式为：______________ 。
（2）有人认为若用氟气代替作氧化剂，则反应释放的能量更大，肼和氟气反应的热化学方程式为：______________ 。

答案

(1)2N₂H₄(g) + 2NO₂(g) == 3N₂(g) + 4H₂O(g) ΔH = -1153.7 kJ·mol^-1
(2)N₂H₄(g) + 2F₂(g) == N₂(g) + 4HF(g) ΔH = -1135 kJ·mol^-1

核心考点

试题【发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知： △H=+67.7kJ·mol-1 △H=-543kJ·mol-1 △】；主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]

举一反三

氢气是一种清洁能源。用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示

（1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是_______________。
（2）第II步为可逆反应。在800℃时，若CO的起始浓度为2．0 mol/L，水蒸气的起始浓度为3．0 mol/L，达到化学平衡状态后，测得CO₂的浓度为1．2 mol/L，则此反应的平衡常数为__________，CO的平衡转化率为__________。

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能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。
（1）在25 ℃、101 kPa时，16 g CH₄完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，则CH₄燃烧的热化学方程式是_______________ 。
（2）已知：C(s) + O₂(g)== CO₂(g) ΔH＝-437.3 kJ·mol^-1
H₂(g) + O₂(g)== H₂O(g) ΔH＝-285.8 kJ·mol^-1
CO(g) + O₂(g)== CO₂(g) ΔH＝-283.0 kJ·mol^-1
则煤的气化主要反应的热化学方程式是 C(s) + H₂O(g)== CO(g) + H₂(g) ΔH＝___________kJ·mol^-1。

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已知：

。下列说法不正确的是 [ ]
A．生成2 mol NH₃，需要l molN₂参加反应
B．1 mol N₂(g)和3 mol H₂(g)的能量之和高于2 mol NH₃(g)的能量
C．加入催化剂是为了加大反应速率，缩短生产周期，降低生产成本
D．将1 mol N₂(g)和3 mol H₂(g)充入一密闭容器中反应，放出92．2 kJ的热量

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已知在25℃，101kPa下，1gC₈H₁₈（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 [ ]
A. C₈H₁₈（1）＋12.5O₂（g）＝8CO₂（g）＋9H₂O（g） △H＝－48.40kJ·mol^-1B. C₈H₁₈（1）＋12.5O₂（g）＝8CO₂（g）＋9H₂O（1） △H＝－5518kJ·mol^-1C. C₈H₁₈（1）＋12.5O₂（g）＝8CO₂（g）＋9H₂O（1） △H＝＋5518kJ·mol^-1D. C₈H₁₈（1）＋12.5O₂（g）＝8CO₂（g）＋9H₂O（1） △H＝－48.40kJ·mol^-1

题型：0101 期末题难度：| 查看答案

磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷（P）在3.2 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。
（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是___________，其相应的质量（g）为_______。
（2）已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol P与O₂反应生成固态P₂O₃的反应热ΔH＝________。
（3）写出1mol P与O₂反应生成固态P₂O₃的热化学方程式：_____________________。

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