题目
题型:同步题难度:来源:
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B.CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH == +890 kJ·mol-1
C.CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l) ΔH == -890 kJ·mol-1
D.CH4(g) + O2(g) == CO2(g) +H2O(l) ΔH == -890 kJ·mol-1
答案
核心考点
试题【沼气是一种能源,它的主要成分是CH4。0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O(l),放出445 kJ热量,则下列热化学方程式中正确的是[ ]A.】;主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
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B.2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-xkJ·mol-1
C.C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-(2x-y)kJ·mol-1
D.2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-(2x-y)kJ·mol-1
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B.2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量
C.此反应的热化学方程式为H2(g) +Cl2(g)=2HCl(g) △H=+183 kJ/mol
(2)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层,生成HCl和CO2是放热反应,当1 mol Cl2参与反应时释放145 kJ的热量,写出这个热化学方程式____。
kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是
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B. KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O(l) △H=-57. 3 kJ/mol
C. C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O( g) △H=-5518kJ/mol
D. 2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H=-5 518 kJ/mol
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