题目
题型:同步题难度:来源:
标准溶液滴定至终点,消耗,K2Cr2O7溶液25.00 mL。
已知:SO2+2Fe3+ +2H2O=SO42- +2Fe2+ +4H+ Cr2O2- +6Fe2+ +14H+=2Cr3+ +6Fe3+ +7H2O
(1)样品中FeS2的质量分数是(假设杂质不参加反应)____________________。
(2)若灼烧69 FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.8 3kJ热量,产生的SO3与水全部化合生成H2SO4,放出13.03kJ热量,写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式:
________________________。
(3)煅烧10 t上述黄铁矿,理论上产生SO2的体积(标准状况)为_______L,制得98%的硫酸质量为_______t,SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是________kJ。
答案
(2)SO3(g) + H2O(1)=H2SO4(1) ; △H=-130.3 kJ/mol
(3)3.36×106;15;3.43×107
核心考点
试题【黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时,取0.100 0g样品在空气中充分灼烧,将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,用浓】;主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧,转移的电子数之比是_________。
(2)已知在101kPa时,CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下,若2molCH4燃烧生成液态水,所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.30倍,CH4完全燃烧反应的热化学方程式是
_____________________________。
(3)120℃、101kPa下,amL由CO、CH4组成的混合气体在bmLO2中完全燃烧后,恢复到原温度和压强。
①若混合气体与O2恰好完全反应,产生bmLCO2,则混合气体中CH4的体积分数为
________(保留两位小数)。
②若燃烧后气体体积缩小了a/4mL,则a与b的数学关系表达式是_________。
B.CO(g)+H2(g)→C(s)+H2O(l)+131.4kJ
C.水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 KJ热量
D.水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 KJ热量
(2 )已知室温下1 g 甲硅烷自燃生成SiO2和水放出热量44.6 kJ ,则其热化学方程式为_________ 。
B. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= +890 kJ·mol-1
C. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH= +890 kJ·mol-1
D. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH= -890 kJ·mol-1
B.KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)===1/2K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 k J/mol
C.C8H18(l)+25/2O2(g)===8CO2(g)+9H2O ΔH=-5 518 kJ/mol
D.2C8H18(g)+25O2(g)===16CO2(g)+18H2O(l) ΔH=-5 518 kJ/mol
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