题目
题型:专项题难度:来源:
B.KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)===1/2K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 k J/mol
C.C8H18(l)+25/2O2(g)===8CO2(g)+9H2O ΔH=-5 518 kJ/mol
D.2C8H18(g)+25O2(g)===16CO2(g)+18H2O(l) ΔH=-5 518 kJ/mol
答案
核心考点
试题【25 ℃,101 kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol,辛烷的燃烧热为5 518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是】;主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C.在相同条件下,1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量
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B.N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=2(b-a)kJ/mol
C.1/2N2(g)+3/2H2(g)===NH3(l) ΔH=(b+c-a)kJ/mol
D.1/2N2(g)+3/2H2(g)===NH3(g) ΔH=(a+b)kJ/mol
B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=+890kJ ﹒mol-1
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ ﹒mol-1
D.1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l) △H=-890kJ ﹒mol-1
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B.在500°C、30Mpa条件下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为:
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C.乙烯的燃烧热为 ,则乙烯燃烧的热化学方程式可表示为:
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D.向苯酚钠(C6H5ONa)溶液中通入少量二氧化碳:
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Fe(s) + 1/2O2(g)
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2Al(s) + 3/2O2(g)
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