题目
题型：专项题难度：来源：
B．PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式为：PCl5(g)==PCl3(g)＋Cl2(g)；ΔH＝－93 kJ/mol
C．P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl3的ΔH大于306 kJ/mol
D．P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH等于399 kJ/mol
答案
核心考点
试题【红磷P(s)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物时的能量变化)．下列叙述正确的是[ ]A】；主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6KJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0KJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0KJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：______；
（2）甲醇直接燃烧会产生一定的污染，某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图1所示的电池装置，则电池正极的电极反应式：______，该电池工作时，溶液中的OH-向______极移动，该电池工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池总反应的离子方程式为______；
（3）甲醇对水质会造成一定的污染，用如图2所示的电化学法可消除这种污染，原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂再把水中的甲醇氧化成CO2而净化．则用该装置净化含10mol甲醇的水，转移电子数为______．
| A．图1表明可用蒸馏法分离X、Y |
| B．图2表示向Ba（OH）2、KAlO2混合溶液中通入CO2 |
| C．图3表示表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水 |
| D．图4表示曲线b过程的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92 kJ/mol |
（1）丙烷脱氢可得丙烯．
已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ-mol-1
CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=32.4kJ-mol-1
则相同条件反应C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=______kJ-mol-1
（2）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．
①反应的热化学方程式为______．
②又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是______kJ．
③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是______．
A．H2（g）+
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| B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H=-142.9KJ/mol | ||
| C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-571.6KJ/mol | ||
| D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；△H=+571.6KJ/mol |
| A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ | ||||
| B．已知4P（红磷，s）=P4（白磷，s）；△H＞0，则白磷比红磷稳定 | ||||
C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+
| ||||
D．己知C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1C（s）+
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