(1)蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体,①将“可燃冰”从海底取出,“可燃冰”融化即可放出甲烷气体.试解释其原因:______. ②取356g分子式为CH4•9H2O的“可燃冰”,将其释放的甲烷完全燃烧生成液态水,可放出1 780.6kJ的热量,则甲烷的燃烧热为______. (2)最近科学家制造了一种燃料电池,一个电极通入空气,另一电极通入液化石油气(以C4H10表示).电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O2-. ①已知该电池的负极反应为C4H10+13O2--26e-═4CO2+5H2O,则该电池的正极反应为______,电池工作时,电池中O2-向______极移动. ②液化石油气燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全而产生的______(填写物质的名称)堵塞电极的气体通道. |
(1)①“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体,故答案为:“可燃冰”固体是高压下甲烷与水形成的,从海底取出后,压强减小,而该固体本身分子间的作用力较弱,所以会放出甲烷气体. ②356 g CH4•9H2O可以释放出2 mol CH4,则甲烷的燃烧热为1 780.6 kJ÷2 mol=890.3 kJ/mol. (2)①从信息提示,负极反应为C4H10+13O2--26e-═4CO2+5H2O,则正极应该为O2+4e-═2O2-,得到电子生成负极所需的O2-;电池中阴离子向负极移动; ②液化石油气氧化反应不完全可能产生CO或C,CO不能堵塞电极的气体通道,故应为固体炭. 故答案为:(1)①“可燃冰”固体是高压下甲烷与水形成的,从海底取出后,压强减小,而该固体本身分子间的作用力较弱,所以会放出甲烷气体 ②890.3 kJ/mol (2)①O2+4e-═2O2- 负 ②固体炭 |
核心考点
试题【(1)蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体,①将“可燃冰”从海底取出,“可燃冰”融化即可放出甲烷气体.试解释其原因:______.②取3】;主要考察你对
热化学方程式等知识点的理解。
[详细]
举一反三
通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能.键能的大小可用于估算化学反应的反应热(△H).
化学键 | Cl-Cl | H-H | H-Cl | N≡N | 键能/kJ•mol | 243 | 436 | 431 | 946 | 已知:H2(g)+F2(g)═2HF(g)△H=-270kJ/mol,下列说法正确的是( )A.2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量 | B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ | C.在相同条件下,1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量 | D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量 |
| (1)已知含11.2g KOH的稀溶液与1L0.1mol•L-1的H2SO4稀溶液反应放出11.46KJ的热量.请写出KOH的稀溶液与的H2SO4稀溶液发生中和反应,表示中和热的热化学方程式为______ (2)在相同条件下,下列两个反应的反应热分别为△H1和△H2表示: ①2H2 (g)+O2(g)=2H2O(g)△H1, ②2H2 (g)+O2(g)=2H2O(l)△H2,则△H1和△H2的关系为______. | 2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料--丙烷.已知丙烷的燃烧热为2221.5KJ/mol,下列有关说法不正确的是( )A.丙烷的沸点比正丁烷低 | B.奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能 | C.丙烷、空气及铂片可组成燃料电池,在丙烷附近的铂极为电池的正极 | D.丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1);△H=-2221.5kJ/mol |
| 磷在氧气中燃烧,可能生成两种固态氧化物.3.1g的单质磷(P)在3.2g的氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出XkJ热量. (1)通过计算确定反应产物的组成(用化学式表示)是______,其相应质量(g)为______. (2)已知单质磷的燃烧热为YkJ/mol,则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热△H=______. (3)写出1molP与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式:______. |
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