现在城市居民使用的管道煤气的主要成分是H2、CO和少量CH4．H2、CO和CH4的燃烧热数据如下表物质H2COCH4燃烧热（kJ•mol-1）285.8283. - 高中化学试题 - 超级试练试题库

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现在城市居民使用的管道煤气的主要成分是H₂、CO和少量CH₄．H₂、CO和CH₄的燃烧热数据如下表

答案

核心考点

试题【现在城市居民使用的管道煤气的主要成分是H2、CO和少量CH4．H2、CO和CH4的燃烧热数据如下表物质H2COCH4燃烧热（kJ•mol-1）285.8283.】；主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]

举一反三

物质

H₂

CH₄

燃烧热（kJ•mol^-1）

285.8

283.0

890.3

（1）燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，所以H₂、CO和CH₄燃烧的热化学方程式为：
H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol；
CO（g）+

O₂=CO₂（g）△H=-283.0KJ/mol；
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3KJ/mol
故答案为：H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol；
CO（g）+

O₂=CO₂（g）△H=-283.0KJ/mol；
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3KJ/mol；
（2）由化学方程式的微观粒子个数比可知，燃烧相同体积的管道煤气和天然气时，天然气消耗的氧气多；燃烧管道煤气的灶具如需改燃天然气，灶具的改进方法是增大进风口；如果燃料不完全燃烧，能生成一氧化碳等污染环境的物质；所以使用管道煤气用户改用天然气，应调整灶具进气量阀门，即增大空气的进入量或减少天然气的进入量；
故答案为：空气，天然气；

根据碘与氢气反应的热化学方程式（i） I₂（g）+H₂（g）⇌2HI（g）+9.48kJ （ii） I₂（S）+H₂（g）⇌2HI（g）-26.48kJ下列判断正确的是（　　）

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热门考点

A．254gI₂（g）中通入2gH₂（g），反应放热9.48kJ

B．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ

C．反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定

D．反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低

写出下列反应的热化学方程式．
（1）4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ的热量．
______
（2）9g铝与足量氯气化合生成固体氯化铝，放出热量274.2kJ．
______．

从手册上查得：H-H、Cl-Cl和 H-Cl的键能分别为436、243和431kJ•mol^-1，请用此数据估计，下列热化学方程式正确的是（　　）

A．H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）；△H=-183kJ•mol^-1

B．H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）；△H=+183kJ•mol^-1

C．H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）；△H=-91.5kJ•mol^-1

D．H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）；△H=+91.5kJ•mol^-1

随着我国家用汽车数量的迅猛增加，加速了城市空气污染．往汽油中添加10%至15%的酒精，可以减少70%以上的污染．已知每46g酒精完全燃烧生成液态水时放出的热量为1367kJ．请写出酒精完全燃烧的热化学方程式：______．

0.3moL气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态B₂O₃和液态水，放出649.5KJ热量，请写出乙硼烷燃烧的热化学方程式______．