题目
题型：不详难度：来源：
| A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=-183kJ•mol-1 |
| B．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=+183kJ•mol-1 |
| C．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=-91.5kJ•mol-1 |
| D．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=+91.5kJ•mol-1 |
答案
核心考点
试题【从手册上查得：H-H、Cl-Cl和 H-Cl的键能分别为436、243和431kJ•mol-1，请用此数据估计，下列热化学方程式正确的是（ ）A．H2（g）+】；主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
①C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H1=+131.3k J•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0k J•mol-1
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3=-483.6k J•mol-1
下列有关说法正确的是（ ）
| A．水煤气只能用作燃料 |
| B．水煤气是一种二级能源．比煤直接燃烧污染小 |
| C．等质量的CO和H2完全燃烧时，前者放热多 |
| D．因△H1＞0，煤气化后再燃烧比煤直接燃烧放出热量少 |
2（（（NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到，H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得．
（1）在一容积固定的密闭容器中注入N2和H2两种气体，发生上述反应．在某温度下达到平衡时各物质的浓度分别为c（H2）=9.00mol/L，c（N2）=3.00mol/L，c（NH3）=4.00mol/L，此温度下该反应的平衡常数为______．
（2）三个相同容器中各充入1molN2和3molH2，在不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间的变化如图所示．下列说法正确的是______（填序号）．
A．图I可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1
B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2
C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2
D．图Ⅱ一定是在同温同压下不同催化剂对反应的影响，且催化剂效果1＞2
（3）将水蒸气通过红热的炭即产生水蒸气，化学方程式为：C（s）+H2O（g）
H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ，△S=+133.7J/K该反应在低温下能否自发______（填：能或否）．
（4）甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）．部分物质的燃烧热数据如下表：