题目
题型:不详难度:来源:
(1)蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观酷似冰的甲烷水合物.我国南海海底有丰富的“可燃冰”资源.取365g分子式为CH4•9H2O的“可燃冰”,将其释放的甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l),可放出1780.6kJ的热量,则甲烷燃烧的热化学方程式为______.
(2)甲醇是重要的基础化工原料,又是一种新型的燃料,制取甲醇的传统方法是采用CuO-ZnO/γ-Al2O3为催化剂,合成反应为:CO+2H2
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加热加压 |
最近有人制造了一种燃料电池,一个电极通入空气,另一个电极加入甲醇,电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O2-离子.该电池的正极反应式为______.电池工作时,固体电解质里的O2-向______极推动.
答案
365g |
178g/mol |
(2)由图可知:论在何种压强下,都是温度越高,CO的转化率越小,说明正反应放热,
故答案为:放热;由图知,不论在何种压强下,都是温度越高,CO的转化率越小;
(3)根据原电池原理,正极O2得到电子生成负极O2-:O2+4e-=2O2-,电池中阴离子向负极移动,故答案为:O2+4e-=2O2-;负.
核心考点
试题【化学在能源开发与利用中起着十分重要的作用.(1)蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观酷似冰的甲烷水合物.我国南海海底有丰富的“可燃冰”资源.取365g分子式】;主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l)△H=-114.6KJ/mol |
B.Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l)△H=+114.6KJ/mol |
C.1/2Ba(OH)2(aq)+HCl(aq)=1/2BaCl2(aq)+H2O(g)△H=-57.3KJ/mol |
D.1/2Ba(OH)2(aq)+HCl(aq)=1/2BaCl2(aq)+H2O(l)△H=+57.3KJ/mol |
(1)B、C两元素以微粒个数比1:1形成的化合物X中,阴、阳离子个数比为______.
(2)在A2B2作用下,铜与稀硫酸制硫酸铜的化学反应的化学方程为:______.
(3)表示形成DB2型“酸雨”的化学反应方程式有多个,请你选择一个合适的反应,写出这个反应的平衡常数表达式K=______.
(4)已知常温下 17gA、D两元素组成的化合物与足量的DB2完全反应时放出热量为a kJ,则该反应的热化学方程式为______.
(5)已知 25℃时,Ksp(CaCO3)=1×10-9.Ksp(CaSO4)=9×10-6.长期使用的锅炉需要定期除水垢,否则会降低燃料的利用率.水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去.
①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为______;
②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理______.
A.2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)═BaSO4(s)+2H2O(l)△H=-57.3kJ/mol | ||||
B.KOH(aq)+
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C.C8H18(l)+
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D.2C8H18(g)+25O2(g)═16CO2(g)+18H2O(l)△H=-5518kJ/mol |
则对于热化学方程式:2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H2
下列说法正确的是( )
A.热化学方程式中化学计量数表示分子个数 |
B.该反应的△H2=+483.6 kJ/mol |
C.|△H2|<|△H1| |
D.|△H2|>|△H1| |
(1)实验测得,1克氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热量,则表示氢气燃烧热的热化学方程式为______
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-142.9kJ/mol
B.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H=-285.8kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-571.6kJ/mol
D.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);△H=-285.8kJ/mol
(2)根据“绿色化学”的思想,为了制备H2,某化学家设计了下列化学反应步骤:
①CaBr2+H2O
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③HgBr2+CaO
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上述过程的总反应可表示为______.
(3)利用核能把水分解,制出氢气,是目前许多国家正在研究的课题.下图是国外正在研究中的一种流程(硫-碘热循环法),其中用了过量的碘.
请写出反应①的化学方程式:______.
用硫-碘热循环法制取氢最大的优点是______.
(4)也有人认为利用氢气作为能源不太现实.你的观点呢?请说明能够支持你的观点的两点理由______.
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