题目
题型:不详难度:来源:
(1)实验测得,1克氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热量,则表示氢气燃烧热的热化学方程式为______
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-142.9kJ/mol
B.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H=-285.8kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-571.6kJ/mol
D.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);△H=-285.8kJ/mol
(2)根据“绿色化学”的思想,为了制备H2,某化学家设计了下列化学反应步骤:
①CaBr2+H2O
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③HgBr2+CaO
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上述过程的总反应可表示为______.
(3)利用核能把水分解,制出氢气,是目前许多国家正在研究的课题.下图是国外正在研究中的一种流程(硫-碘热循环法),其中用了过量的碘.
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请写出反应①的化学方程式:______.
用硫-碘热循环法制取氢最大的优点是______.
(4)也有人认为利用氢气作为能源不太现实.你的观点呢?请说明能够支持你的观点的两点理由______.
答案
(2)①CaBr2+H2O
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③HgBr2+CaO
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将(①+②+③)×2+④,得:2H2O
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2H2↑+O2↑,
故答案为:2H2O
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2H2↑+O2↑;
(3)由图知:反应物为:SO2,I2,H2O,生成物为:HI,H2SO4,故方程式为:SO2+I2+2H2O
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2HI+H2SO4,
H2SO4可分解为SO2,O2,H2O,SO2和I2可循环使用,故答案为:SO2+I2+2H2O
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2HI+H2SO4 SO2和I2可循环使用,无污染;
(4)现有的制取氢气方法耗能大,制取的成本太高,另外是氢气的熔沸点太低,给储存和运输带来困难.
故答案为:不现实,理由是现有的制取氢气方法耗能大,制取的成本太高,另外是氢气的熔沸点太低,给储存和运输带来困难.(或:现实,制取氢气用水为原料,来源丰富;氢气燃烧的产物是水,不会给环境带来任何污染等.)
核心考点
试题【科学家预测“氢能”将是未来最理想的新能源.请回答下列问题:(1)实验测得,1克氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热量,则表示氢气燃烧热的热化学方程式为____】;主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
Fe(s)+CO2(g)
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FeO(s)+CO(g);△H>0
(1)一定温度下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体,反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示,求8分钟内CO的平均反应速率v(CO)=______.
(2)下列措施中能使平衡时c(CO)/c(CO2)增大的是______(填序号).
A.升高温度 B.增大压强 C.充入一定量氮气 D.再加入一些铁粉
(3)反应达到平衡后,若保持容器体积不变时,再通入一定量的CO2,则CO2的转化率将______(填“增大”、“减小”、“不变”)
(4)铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛.
①FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合,可得含FeCO3的浊液.若FeCO3浊液长时间暴露在空气中,固体表面会变为红褐色,写出由FeCO3生成红褐色物质的反应的化学方程式:______.
②高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂.高铁酸钠生产方法之一是:强碱性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物,该反应的离子方程式为______.
(5)已知:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566kJ/mol;2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol.写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式______.
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A.x=1.6时,每消除1mol氮氧化物需消耗0.5mol CH4 | ||||
B.CH4(g)+2NO2(g)-N2(g)+CO2(g)+2H2O(l);△H=>-867kJ/mol | ||||
C.若0.2molCH4还原NO2至N2,在上述条件下放出的热量为287 kJ | ||||
D.若用标准状况下2.24LCH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子为0.8mol | ||||
下列有关H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol的离子反应说法正确的是( )
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Ⅰ以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工业. (1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气.反应为:C(s)+H2O(g) ![]() CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ•mol-1, 该反应在常温下______自发进行(填“能”与“不能”);在一体积为2L的密闭容器中,加入1molC和2mol H2O(g),达平衡时H2O的转化率为20%,请计算此时的平衡常数______ (2)目前工业上有一种方法是用CO与H2反应来生产甲醇. |