题目
题型:不详难度:来源:
A.肼与N2O4反应的热化学方程式为:2N2H4(l)+N2O4(l) 3N2(g)+4H2O(g);△H=-1136kJ/mol | ||||
B.上述反应中反应物的总能量大于生成物的总能量 | ||||
C.22.4L N2H4参加反应转移的电子数为4NA | ||||
D.N2在反应中既是氧化产物又是还原产物 | ||||
水是宝贵资源,研究生活和工业用水的处理有重要意义.![]() 请回答下列问题: (1)已知水的电离平衡曲线如图1所示.A、B、C三点水的电离平衡常数KA、KB、KC关系为______,若从B点到D点,可采用的措施是______(填序号). a.加入少量盐酸 b.加入少量碳酸钠 c.加入少量氢氧化钠 d.降低温度 (2)饮用水中的NO3-主要来自于NH4+.已知在微生物的作用下,NH4+经过两步反应被氧化成NO3-.两步反应的能量变化如图2,1molNH4+全部被氧化成NO3-的热化学方程式为______. (3)某工厂用电解法除去废水中含有的Cr2O72-,总反应方程式为:Cr2O72-+6Fe+17H2O+2H+ 2Cr(OH)3↓+6Fe(OH)3↓+6H2↑,该电解反应的负极材料反应的电极式为______,若有9mol电子发生转移,则生成的cr(OH)3物质的量为______. (4)废水中的N、P元素是造成水体富营养化的主要因素,农药厂排放的废水中.常含有较多的NH4+和PO43-,其中一种方法是:在废水中加入镁矿工业废水,可以生成高品位的磷矿石--鸟粪石,反应的离子方程式为Mg2++NH4++PO43-→MgNH4PO4↓.该方法中需要控制污水的pH为7.5-10,若pH高于l0.7,鸟粪石产量会降低,其原因可能是______. | ||||
过渡排放CO2会造成“温室效应”,科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的资源.其中一种方案就是将CO2转化为可再生燃料甲醇(CH3OH).其化学方程式为:![]() 请填空: (1)写出上述反应的平衡常数表达式______: (2)在容积为2L的密闭容器中,用一定量的二氧化碳和一定量氢气在一定条件下合成甲醇,实验结果如图所示.下列说法正确的是______(填序号) ![]() A.在300℃,从反应开始到平衡,甲醇的平均反应速率v(CH3OH)=
B.反应体系从300℃升温到500℃,平衡常数K变化大 C.该反应的正反应为放热反应 D.处于C点的反应体系从300℃升高到500℃,
(3)25℃,1.01×105Pa时,16g 液态甲醇完全燃烧,当恢复到原状态时,放出369.2kJ的热量,该反应的热化学方程式为:______. (4)选用合适的合金为电极,以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料,可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池,此电池的负极应加入或通入的物质是______;正极的电极反应式:______. | ||||
4gCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水,放出222.5kJ热量.写出CH4燃烧的热化学方程式:______. | ||||
T℃时反应2SO2(g)+O2(g)![]() 2SO3(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题. (1)写出该反应的热化学方程式(用E1、E2或E3表示,下同)______ (2)T℃时将3molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中,发生反应.2min时反应达到平衡,此时测得反应物O2还剩余0.1mol,则达到平衡时SO2的转化率为______,反应______(填“放出”或“吸收”)______热量.(用E1、E2或E3表示) (3)下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是______(填序号) ①SO2的体积分数不再发生变化 ②容器内压强不再发生变化 ③容器内气体原子总数不再发生变化 ④相同时间内消耗2n molSO2的同时生成n molO2 ⑤相同时间内消耗2n molSO2的同时生成2n molSO3 (4)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1、E2和E3的变化是:E1______,E2______,E3______(填“增大”“减小”或“不变”). (5)若以右图所示装置,用电化学原理生产硫酸,将SO2、O2以一定压强喷到活性电极上反应.写出两电极的电极反应式:______,______ 为稳定持续生产,硫酸溶液的浓度应维持不变,则通入SO2和水的质量比为______. (6)SOCl2是一种无色液体,可与碳共同构成锂电池的正极材料,且其放电时也有SO2气体产生.写出SOCl2在电池中放电时的电极反应式______. ![]() ![]() | ||||
2008年北京奥运会火炬采用了只含碳、氢两种元素的丙烷做燃料,燃烧后只生成CO2和H2O,对环境无污染,体现了绿色奥运的精神.已知1g丙烷完成燃烧生成CO2气体和液态水,放出50.405kJ热量,则下列热化学方程式正确的是( ) |