题目
题型：珠海一模难度：来源：
| 实验组 | 温度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||||||||||||
| CO | H2O | H2 | CO | |||||||||||||
| 1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 | ||||||||||
| 2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 | ||||||||||
（1）①、由表中数据可知，CO的物质的量变化量为4mol-2.4mol=1.6mol，v（CO）=
故答案为：0.13mol/（L•min）； ②、实验1中CO的转化率为
故答案为：放热； ③、平衡时CO的物质的量为1.6mol，则： CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）， 开始（mol）：2 1 0 0 变化（mol）：0.4 0.4 0.4 0.4 平衡（mol）：1.6 0.6 0.4 0.4 该反应前后气体体积不变，故利用物质的量代替浓度计算平衡常数，故900℃时该反应平衡常数k=
故答案为：0.17； （2）已知：①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（1）△H=-1451.6kJ/mol ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol 根据盖斯定律，①-②得2CH3OH（1）+2O2（g）=2CO（g）+4H2O（1），故△H=（-1451.6kJ/mol）-（-566.0kJ/mol）= 885.6kJ/mol，即CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol， 故答案为：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol； （3）总的电池反应式为：2CH3OH+3O2+2CO32-=4HCO3-+2H2O，甲醇发生氧化反应，在负极放电，氧气发生还原反应，在正极放电，正极电极反应式为3O2+12e-+12HCO3-=12CO32-+6H2O，总反应是减去正极反应式可得负极电极反应式为： 2CH3OH+14CO32-+4H2O-12e-=16HCO3-，即CH3OH+7CO32-+2H2O-6e-=8HCO3-， 故答案为：CH3OH+7CO32-+2H2O-6e-=8HCO3-； 正极电极反应式为3O2+12e-+6H2O=12OH-， （4）由混合后碳酸根浓度为1×10-4mol/L，混合后使碳酸根沉淀， 需要钙离子的最小浓度为
原氯化钙浓度为混合后钙离子浓度的2倍，故原氯化钙的浓度为2×2.8×10-5mol/L=5.6×10-5mol/L， 故答案为：2.8×10-5mol/L． | ||||||||||||||||
| 如图，研究碳、氮、硫的氧化物的性质对化工生产和环境保护有重要意义． （1）下列措施中，有利于降低大气中的CO2、SO2、NO2浓度的有______．（填字母） a．减少化石燃料的使用，开发新能源 b．使用无氟冰箱，减少氟利昂排放 c．多步行或乘公交车，少用专车或私家车 d．将工业废气用碱液吸收后再排放 （2）为开发新能源，有关部门拟用甲醇（CH3OH）替代汽油作为公交车的燃料．一定条件下由CO和H2生产甲醇的化学方程式为______．该反应合成l molCH3OH（1）放出热量131.9kJ，又知2H2（g）+CO（g）+
△H=594.1kJ/mol．请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式：______． （3）硫酸工业生产中，SO2催化氧化生成SO3反应为2SO2+O2⇌2SO3（g），平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图． 根据图示回答下列问题： ①2SO2（g）+O2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的△H______0 （填“＞”或“＜”）． ②若温度T1、T2时，反应的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1______K2；若反应进行到状态D时，v正______v逆（填“＞”“＜”或“=”）．  | ||||||||||||||||
| 运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义． （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题：  ①2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的△H______0（填“＞”或“＜”）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡______移动（填“向左”、“向右”或“不”）； ②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1______K2；若反应进行到状态D时，v正______v逆（填“＞”、“＜”或“=”） （2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用． ①右图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：______．（△H的数值用含字母a、b的代数式表示） ②氨气溶于水得到氨水．在25℃下，将a mol•L-1的氨水与b mol•L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH+4）______c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式______． （3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在．在25℃下，向0.1mol•L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol•L-1硝酸银溶液，有白色沉淀生成．从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是______，向反应后的浊液中，继续加入0.1mol•L-1的NaI溶液，看到的现象是______，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）______． （已知25°C时Ksp[AgCl]=1.0×10-14mol2•L-2，Ksp[AgI]=1.5×10-16mol2•L-2） | ||||||||||||||||
| 能源问题是当前世界各国所面临的严重问题，同时全球气候变暖，生态环境问题日益突出，开发氢能、研制燃料电池、发展低碳经济是化学工作者的研究方向． I．氢气通常用生产水煤气方法制得．其中CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0．在850℃时，平衡常数K=1． （1）若降低温度到750℃时，达到平衡时K______1（填“大于”、“小于”或“等于”） （2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2，则： ①当x=5.0时，上述反应向______（填“正反应”或“逆反应”）方向进行． ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是______． ③在850℃时，若设x=5.0和x=6.0，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a______b（填“大于”、“小于”或“等于”） II．已知4.6g液态乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量136kJ，1mol液态水转化为气体水吸收44kJ的热量． （3）请写出乙醇燃烧生成气态水的热化学方程式______． （4）将0.1mol乙醇在足量氧气中燃烧，得到的气体全部通入到100mL 3mol/L NaOH溶液中，忽略HCO-3的电离，则所得溶液中c（CO2-3）______c（HCO-3）（填“大于”、“小于”或“等于”，）原因是______（用文字叙述）． | ||||||||||||||||
四氯化钛（TiCl4）是制取航天航空工业材料--钛合金的重要原料，由钛铁矿（主要成分是FeTiO3）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下： 回答下列问题： （1）往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性．该过程中有如下反应发生． 2Fe3++Fe═3Fe2+ 2TiO2+（无色）+Fe+4H+═2Ti3+（紫色）+Fe2++2H2O Ti3+（紫色）+Fe3++H2O═TiO2+（无色）+Fe2++2H+ 加入铁屑的作用是______． （2）在②→③工艺中需要控制条件以形成TiO2•nH2O溶胶，该分散质颗粒直径大小在______范围． （3）若把③中制得的固体TiO2•nH2O用酸清洗除去其中的Fe（OH）3杂质，还可制得钛白粉．已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=2.79×10-39，该温度下反应Fe（OH）3+3H+⇌Fe3++H2O的平衡常数K=______． （4）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ•mol-1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1 写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：______． （5）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点．依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是______（只要求写出一项）． （6）依据如表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4，可采用______方法． | ||||||||||||||||
N2（g）+
H2（g）═NH3（l）△H=（b+c-a） kJ•mol-1
N2（g）+
H2（g）═NH3（g）△H=（a+b） kJ•mol-1