题目

题型：不详难度：来源：

依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
（1）在25℃、101kPa下，3molNO₂气体与足量的水反应生成硝酸和NO气体放热138KJ．______．
（2）已知拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为______．
（3）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．
已知：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ•mol^-1
CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ•mol^-1
请写出CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO₂（g）和H₂（g）的热化学方程式______．

答案

（1）3molNO₂气体与足量的水反应生成硝酸和NO气体放热138KJ，反应的热化学方程式为：3NO₂（g）+H₂O（l）=2HNO₃（aq）+NO（g）△H=-138 kJ•mol^-1，
故答案为：3NO₂（g）+H₂O（l）=2HNO₃（aq）+NO（g）△H=-138 kJ•mol^-1；
（2）已知拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，化学方程式为N₂+3H₂⇌2NH₃，依据化学方程式计算反应热=946kJ/mol+3×436kJ/mol-6×391kJ/mol=-92KJ/mol；反应的热化学方程式：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92 kJ•mol^-1，
故答案为：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=-92 kJ•mol^-1；
（3）①CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ•mol^-1
②CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ•mol^-1
依据盖斯定律①×2-②得到：CH₄（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165 kJ•mol^-1，
故答案为：CH₄（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165 kJ•mol^-1．