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题目
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化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化图所示,该反应的热化学方程式是(   )
魔方格
答案
核心考点
试题【化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化图所示,该反应的热化学方程式是(   )A.N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(l)△H=2(a-b+c) kJ/mol】;主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(l)△H=2(a-b+c) kJ/mol
B.N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(l)△H=2(a-b-c) kJ/mol
C.1/2N2(g)+3/2H2(g)⇌NH3(l)△H=(b+c-a) kJ/mol
D.1/2N2(g)+3/2H2(g)⇌NH3(g)△H=(a+b) kJ/mol
下列关于热化学反应的描述中正确的是(   )
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A.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1,则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热△H=-114.6kJ•mol-1
B.密闭容器中,9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时,放出19.12 kJ热量,则Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H=+95.6 kJ•mol-1
C.常温时H2(g)的燃烧热是285.8 kJ•mol-1,则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H=+571.6 kJ•mol-1
D.常温时葡萄糖的燃烧热是2800 kJ•mol-1,则1/2C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O( l )△H=-1400 kJ•mol-1
用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染.例如:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ•mol-1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ•mol-1
下列说法不正确的是(   )
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A.由反应①可推知:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H=-Q,Q>574kJ•mol-1
B.等物质的量的甲烷分别参加反应①、②,反应转移的电子数不同
C.若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2,放出的热量为173.4kJ
D.若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子总数为1.6mol
在298K、1.01×105Pa下,12g石墨在24g氧气中燃烧至反应物完全消耗,测得放出x kJ(x>0)的热量.已知在该条件下,1mol石墨完全燃烧放出y kJ(y>0)的热量.则石墨与氧气反应生成CO的热化学方程式表达正确的是(  )
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A.C(石墨,s)+O2(g)=CO(g)△H(298K)=-ykJ•mol-1
B.C(石墨,s)+O2(g)=CO(g)△H(298K)=-xkJ•mol-1
C.C(石墨,s)+O2(g)=CO(g)△H(298K)=-(2x-y)kJ•mol-1
D.2C(石墨,s)+O2(g)=2CO(g)△H(298K)=-(2x-y)kJ•mol-1
T℃时,N2与H2反应生成NH3,其能量变化如图(I)所示.若保持其他条件不变,温度分别为T1℃和T2℃时,H2的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示.则下列结论正确的是(   )

魔方格
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A.该反应的热化学方程式是:
1/2N2(g)+3/2H2(g)⇌NH3(g)△H=-(a+b)kJ•mol-1
B.该反应的热化学方程式:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(l)△H=-2(b+c-a)kJ•mol-1
C.T1<T2,且正反应为放热反应
D.其他条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,且H2的转化率增大
开发氢能是实现社会可持续发展的需要.硫铁矿(FeS2)燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4,又能制H2

魔方格

请回答下列问题:
(1)已知1g FeS2完全燃烧放出7.1kJ热量,FeS2燃烧反应的热化学方程式为 .
(2)该循环工艺过程的总反应方程式为 .
(3)用化学平衡移动的原理分析,在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是 .
(4)用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH)表示),NiO(OH)作为电池正极材料,KOH溶液作为电解质溶液,可制得高容量,长寿命的镍氢电池.电池充放电时的总反应为:NiO(OH)+MH
题型:四川难度:| 查看答案
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