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题目
题型:万州区一模难度:来源:
氨气是一种重要的物质,可用于制取化肥和硝酸等.
(1)工业合成氨的热化学方程式:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g);△H=-92.2KJ/mol.有关键能:
魔方格
:946.5KJ/mol;N-H:391.0KJ/mol;则H-H键能为______.
(2)合成氨原料中的H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得.部分1mol物质完全燃烧生成常温下稳定氧化物的△H数据如下表:已知1molH2O(g)转变为1molH2O(l)时放热44.0KJ.写出CH4和水蒸气在高温下反应得到CO和H2的热化学方程式______.
答案
核心考点
试题【氨气是一种重要的物质,可用于制取化肥和硝酸等.(1)工业合成氨的热化学方程式:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g);△H=-92.2KJ/mol.有关键能:】;主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
物质△H(KJ/mol)
H2(g)-285.8
CO(g)-283.0
CH4(g)-890.3
(1)因反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能,设H-H键能为 xKJ/mol,则
 945.6kJ/mol+3xKJ/mol-6×391.0kJ/mol=-92.2kJ/mol   解得x=436.1,
 故答案为:436.1kJ/mol;
(2)CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/mol   ①
     H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l)△H=-285.8KJ/mol   ②
     CO(g)+
1
2
O2(g)═CO2(g)△H=-283KJ/mol     ③
    而H2O(g)═H2O(l)△H=44.0kJ/mol      ④
根据盖斯定律:④+①-②×3-③,得
CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)的△H=44KJ/mol-890.3KJ/mol+285.8KJ/mol×3+283KJ/mol=+206.1kJ/mol,
故答案为:CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=+206.1kJ/mol;
(3)6.72L即0.3mol氨气通入到100g19.6%即0.2mol的硫酸溶液中:NH3+H2SO4=NH4HSO4,生成0.2molNH4HSO4,NH3过量0.1mol,与NH4HSO4反应:NH3+NH4HSO4=(NH42SO4,生成0.1mol(NH42SO4,过量0.1molNH4HSO4,所以溶质为NH4HSO4、(NH42SO4,NH4HSO4能电离出等量的铵根、氢离子和硫酸根,(NH42SO4电离出铵根、硫酸根,虽然铵根离子水解,但浓度最大,故答案为:NH4HSO4、(NH42SO4;c(NH+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-).
Ⅰ.氮是地球小含量最丰富6一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用.请回答下列问题:

魔方格

(1)41是1mol&tb得p;tO2和1mol&tb得p;CO反应生成CO2和tO过程中能量变化示意4,请写出tO2和&tb得p;CO反应6热化学方程式______
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t/℃200300400
KK1K20.5
Ⅰ.肼(N2H4)又称联氨,广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池,NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂.试回答下列问题
(1)肼燃料电池原理如图所示,左边电极上发生的电极反应式为______.
(2)火箭常用N2O4作氧化剂,肼作燃料,已知:
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=-67.7kJ•mol-1
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-534.0kJ•mol-1
2NO2(g)⇌N2O4(g)△H=-52.7kJ•mol-1
试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式:______.
Ⅱ.研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义.
(1)一定条件下,将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g),下列各项能说明反应达到平衡状态的是______.
a.体系压强保持不变                  b.混合气体颜色保持不变
c.NO和O2的物质的量之比保持不变     d.每消耗1molO2同时生成2molNO2
(2)CO可用于合成甲醇,一定温度下,向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2,发生反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g),达平衡后测得各组分浓度如下:
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物质COH2CH3OH
浓度(mol•L-10.91.00.6
下列热化学方程式,正确的是(   )
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A.4g硫完全燃烧生成SO2,放出37 kJ热量:S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=-296kJ/mol
B.1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量,则反应的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-73kJ/mol
C.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ•mol-1
D.强酸强碱的中和热为-57.3 kJ/mol:Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(S)+2H2O(l);△H=-114.6 kJ/mol
沼气是一种能源,它的主要成分是CH4.0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时,放出445KJ热量,则下列热化学方程式正确的是(  )
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A.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=+890KJ/mol
B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=+890kJ•mol-1
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890KJ/mol
D.CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)△H=-890KJ/mol
SO2和O2是在催化剂表面上接触时发生反应的,所以这种生产硫酸的方法叫接触法,接触法制硫酸的工艺中SO2的转化率为90%,已知在101kPa 时每l mol SO2被氧化成l mol SO3放出热量98.3kJ,则下列热化学方程式正确的是(  )
A.SO2(g)+
1
2
O2(g)═SO3(g);△H=-98.3kJ•mol-1
B.2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g);△H=-176.94kJ•mol-1
C.SO2(g)+
1
2
O2(g)═SO3(g);△H=-88.47kJ•mol-1
D.2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g);△H=+196.6kJ•mol-1