氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等．
（1）工业合成氨的热化学方程式：N2（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）；△H=-92.2KJ/mol．有关键能：

：946.5KJ/mol；N-H：391.0KJ/mol；则H-H键能为______．
（2）合成氨原料中的H₂可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得．部分1mol物质完全燃烧生成常温下稳定氧化物的△H数据如下表：已知1molH₂O（g）转变为1molH₂O（l）时放热44.0KJ．写出CH₄和水蒸气在高温下反应得到CO和H₂的热化学方程式______．

物质	△H（KJ/mol）
H2（g）	-285.8
CO（g）	-283.0
CH4（g）	-890.3
（1）因反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，设H-H键能为 xKJ/mol，则  945.6kJ/mol+3xKJ/mol-6×391.0kJ/mol=-92.2kJ/mol   解得x=436.1，  故答案为：436.1kJ/mol； （2）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol   ①      H2（g）+ 1 2 O2（g）═H2O（l）△H=-285.8KJ/mol   ②      CO（g）+ 1 2 O2（g）═CO2（g）△H=-283KJ/mol     ③     而H2O（g）═H2O（l）△H=44.0kJ/mol      ④ 根据盖斯定律：④+①-②×3-③，得 CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）的△H=44KJ/mol-890.3KJ/mol+285.8KJ/mol×3+283KJ/mol=+206.1kJ/mol， 故答案为：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ/mol； （3）6.72L即0.3mol氨气通入到100g19.6%即0.2mol的硫酸溶液中：NH3+H2SO4=NH4HSO4，生成0.2molNH4HSO4，NH3过量0.1mol，与NH4HSO4反应：NH3+NH4HSO4=（NH4）2SO4，生成0.1mol（NH4）2SO4，过量0.1molNH4HSO4，所以溶质为NH4HSO4、（NH4）2SO4，NH4HSO4能电离出等量的铵根、氢离子和硫酸根，（NH4）2SO4电离出铵根、硫酸根，虽然铵根离子水解，但浓度最大，故答案为：NH4HSO4、（NH4）2SO4；c（NH+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
Ⅰ．氮是地球小含量最丰富6一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题： （1）41是1mol&tb得p;tO2和1mol&tb得p;CO反应生成CO2和tO过程中能量变化示意4，请写出tO2和&tb得p;CO反应6热化学方程式______ 题型：宝鸡一模难度：| 查看答案 t/℃ 200 300 400 K K1 K2 0.5 Ⅰ．肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂．试回答下列问题 （1）肼燃料电池原理如图所示，左边电极上发生的电极反应式为______． （2）火箭常用N2O4作氧化剂，肼作燃料，已知： N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=-67.7kJ•mol-1 N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1 2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=-52.7kJ•mol-1 试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：______． Ⅱ．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义． （1）一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g），下列各项能说明反应达到平衡状态的是______． a．体系压强保持不变                  b．混合气体颜色保持不变 c．NO和O2的物质的量之比保持不变     d．每消耗1molO2同时生成2molNO2 （2）CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），达平衡后测得各组分浓度如下： 题型：不详难度：| 查看答案 物质 CO H2 CH3OH 浓度（mol•L-1） 0.9 1.0 0.6 下列热化学方程式，正确的是（   ） 题型：不详难度：| 查看答案 A．4g硫完全燃烧生成SO2，放出37 kJ热量：S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-296kJ/mol B．1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-73kJ/mol C．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1 D．强酸强碱的中和热为-57.3 kJ/mol：Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（S）+2H2O（l）；△H=-114.6 kJ/mol 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4．0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445KJ热量，则下列热化学方程式正确的是（　　） 题型：不详难度：| 查看答案 题型：不详难度：| 查看答案 最新试题 1中国共产党第十八次全国代表大会将于2012年召开。阅读下面材料，十八大代表选举工作的新规定有利于 [     ]①搞好党 2在中，若，则的形状为____________ 3武王伐纣的性质属于[     ]A．诸侯国之间的争霸战争B．奴隶反抗奴隶主的斗争C．平民和奴隶的反抗斗争D．奴隶主贵族领 4默写。（1）在这叫喊声里——充满着对暴风雨的渴望！在这叫喊声里，_______________________。（2）前 5若函数在上是单调函数，则（    ）A．B．C．D． 6元素之间的根本区别是原子的（　　）A．核内质子数不同B．核外电子数不同C．核内中子数不同D．相对原子质量不同 7星期一这天，小明上学时最合适的着装是（　　）A．薄毛衣B．棉衣C．衬衣D．短袖衫 8实现近代化是近代以来世界各国发展的必由之路。根据下列材料，结合所学史实，回答下列问题（12分）。材料 一：以下是中国近代 9如果生命是一A瓮酒，我们爱的不是那百分之几的酒精成份，而是那若隐若现的芬芳；如果生命是花，我们爱的不是那五彩斑( B ) 10已知等差数列的前项和为，且（1）求通项公式；（2）求数列的前项和 热门考点 1下列计算正确的是[     ]A.B.C.D. 2被誉为“乡镇企业摇篮”的省是（　　）A．江苏省B．浙江省C．广东省D．江西省 3John was________to learn the news that he was rejected by th 4While listening to light music, _____.A  She felt asleep     5在生物化学反应中，当底物与酶的活性部位形成互补结构时，可催化底物发生变化，如图甲Ⅰ所示。酶的抑制剂是与酶结合并降低酶活性 6已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221 kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)＋ 7关于世界降水分布的一般规律，叙述错误的是 [     ]A、中纬度地区大陆内陆降水少，沿海地区降水多 B、南、北回归线附 8VoyagesBy Neil WaldmanTravel with young Abe Lincoln down the 9____ enters the computer rooms should take off his shoes in 10等腰三角形的一个内角是30°，则另两个角的度数分别为______． 版权所有 CopyRight © 2012-2019 超级试练试题库 All Rights Reserved. A．2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=+890KJ/mol B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJ•mol-1 C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol D．CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+H2O（l）△H=-890KJ/mol SO2和O2是在催化剂表面上接触时发生反应的，所以这种生产硫酸的方法叫接触法，接触法制硫酸的工艺中SO2的转化率为90%，已知在101kPa 时每l mol SO2被氧化成l mol SO3放出热量98.3kJ，则下列热化学方程式正确的是（　　） A．SO2（g）+ 1 2 O2（g）═SO3（g）；△H=-98.3kJ•mol-1 B．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H=-176.94kJ•mol-1 C．SO2（g）+ 1 2 O2（g）═SO3（g）；△H=-88.47kJ•mol-1 D．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H=+196.6kJ•mol-1