题目
题型:万州区一模难度:来源:
(1)工业合成氨的热化学方程式:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g);△H=-92.2KJ/mol.有关键能:
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:946.5KJ/mol;N-H:391.0KJ/mol;则H-H键能为______.
(2)合成氨原料中的H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得.部分1mol物质完全燃烧生成常温下稳定氧化物的△H数据如下表:已知1molH2O(g)转变为1molH2O(l)时放热44.0KJ.写出CH4和水蒸气在高温下反应得到CO和H2的热化学方程式______.
物质 | △H(KJ/mol) | ||||||||
H2(g) | -285.8 | ||||||||
CO(g) | -283.0 | ||||||||
CH4(g) | -890.3 | ||||||||
(1)因反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能,设H-H键能为 xKJ/mol,则 945.6kJ/mol+3xKJ/mol-6×391.0kJ/mol=-92.2kJ/mol 解得x=436.1, 故答案为:436.1kJ/mol; (2)CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/mol ① H2(g)+
CO(g)+
而H2O(g)═H2O(l)△H=44.0kJ/mol ④ 根据盖斯定律:④+①-②×3-③,得 CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)的△H=44KJ/mol-890.3KJ/mol+285.8KJ/mol×3+283KJ/mol=+206.1kJ/mol, 故答案为:CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=+206.1kJ/mol; (3)6.72L即0.3mol氨气通入到100g19.6%即0.2mol的硫酸溶液中:NH3+H2SO4=NH4HSO4,生成0.2molNH4HSO4,NH3过量0.1mol,与NH4HSO4反应:NH3+NH4HSO4=(NH4)2SO4,生成0.1mol(NH4)2SO4,过量0.1molNH4HSO4,所以溶质为NH4HSO4、(NH4)2SO4,NH4HSO4能电离出等量的铵根、氢离子和硫酸根,(NH4)2SO4电离出铵根、硫酸根,虽然铵根离子水解,但浓度最大,故答案为:NH4HSO4、(NH4)2SO4;c(NH+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-). | |||||||||
Ⅰ.氮是地球小含量最丰富6一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用.请回答下列问题:![]() (1)41是1mol&tb得p;tO2和1mol&tb得p;CO反应生成CO2和tO过程中能量变化示意4,请写出tO2和&tb得p;CO反应6热化学方程式______
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