题目
题型:不详难度:来源:
A.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=+890KJ/mol | ||||||||
B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=+890kJ•mol-1 | ||||||||
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890KJ/mol | ||||||||
D.![]() ![]() | ||||||||
SO2和O2是在催化剂表面上接触时发生反应的,所以这种生产硫酸的方法叫接触法,接触法制硫酸的工艺中SO2的转化率为90%,已知在101kPa 时每l mol SO2被氧化成l mol SO3放出热量98.3kJ,则下列热化学方程式正确的是( )
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工业生产硫酸过程中,SO2在接触室中被催化氧化为SO3,已知该反应为一放热反应.现将2mol SO2、1mol O2充入一密闭容器中充分反应后,放出热量98.3kJ,此时测得SO2的物质的量为1mol.则下列热化学方程式正确的是( )
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