①CaCO3(s) == CaO(s) + CO2(g)；ΔH= +177.7kJ/mol②C(s) + H2O(g)== CO(g) + H2(g)；ΔH= - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：0112 月考题难度：来源：

①CaCO₃(s) == CaO(s) + CO₂(g)；ΔH= +177.7kJ/mol
②C(s) + H₂O(g)== CO(g) + H₂(g)；ΔH= -131.3kJ/mol
③1/2H₂SO₄(l) + NaOH(l) == 1/2Na₂SO₄(l) + H₂O(l)；ΔH= -57.3kJ/mol
④C(s) + O₂(g) == CO₂(g)；ΔH=-393.5kJ/mol
⑤CO(g) + 1/2O₂(g) == CO₂(g)；ΔH=-283kJ/mol
⑥HNO₃(aq) + NaOH(aq) == NaNO₃(aq) + H₂O(l)；ΔH= -57.3kJ/mol
⑦2H₂(g) + O₂(g) == 2H₂O(l)；ΔH= -517.6kJ/mol
（1）上述热化学方程式中，不正确的有_________________________
（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式_____________________________ 。
（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有________________________；表示中和热的热化学方程式有________________________。

答案

（1）②③
（2）C(s)+1/2O₂(g)==CO(g)；ΔH=-110.5kJ/mol
（3）④⑤；⑥

核心考点

试题【①CaCO3(s) == CaO(s) + CO2(g)；ΔH= +177.7kJ/mol②C(s) + H2O(g)== CO(g) + H2(g)；ΔH= 】；主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知热化学方程式：
① C₂H₂(g) +5/2O₂(g) == 2CO₂(g)＋H₂O(l) ΔH1＝-1301．0 kJ·mol^-1
② C(s)+ O₂(g) == CO₂(g) △H2＝-393．5 kJ·mol^-1
③ H₂(g)+ 1/2O₂(g) == H₂O(1) △H3 = -285．8 kJ·mol^-1
则反应④ 2C(s)+ H₂(g) == C₂H₂(g)的△H4为[ ]
A．+228．2 kJ·mol^-1
B．-228．2 kJ·mol^-1C．+1301．0 kJ·mol^-1D．+621．7 kJ·mol^-1

题型：0117 月考题难度：| 查看答案

把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ
C(s)+O₂(g)=====CO₂(g)；ΔH1＜0 ①
途径Ⅱ 先制成水煤气：
C(s)+H₂O(g)=====CO(g)+H₂(g)；ΔH2＞0 ②
再燃料水煤气：
2CO(g)+O₂(g)=====2CO₂(g)；ΔH3＜0 ③
2H₂(g)+O₂(g)=====2H₂O(g)； ΔH4＜0 ④
请回答下列问题：
（1）途径Ⅰ放出的热量理论上_________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。
（2）ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是_______________。
（3）已知：
① C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)； ΔH＝-393．5 kJ·mol^-1② 2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)； ΔH＝-566 kJ·mol^-1
③ TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)＋O₂(g)； ΔH＝+141 kJ·mol^-1
则TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)＝TiCl₄(s)＋2CO(g)的ΔH＝______________。
（4）已知下列各组热化学方程式
（1）Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂ △H=－25kJ/mol
（2）3Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂(g) △H=－47kJ/mol
（3）Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g) △H=+640kJ/mol
请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe和CO₂(g)的热化学方程式________________________。
（5）在标准状况下的11．2L甲烷完全燃烧生成CO₂和液态水放出444．8KJ热量（298K），其热化学方程式为___________________已知断裂下列1mol化学键需要吸收的能量分别为：C=O:745KJ/mol，
O=O:496kJ/mol , C-H:414KJ/mol 则断裂1molH-O键需要提供的能量为_____________kJ

题型：0116 月考题难度：| 查看答案

已知298K时下列反应的焓变为
⑴ CH₃COOH(l)+2O₂(g) = 2CO₂(g)+2H₂O(l) △H1(298K)= -870．3 kJ·mol^-1⑵ C(s)+O₂(g) = CO₂(g) △H2(298K)= -393．5 kJ·mol^-1⑶ H₂(g) +1/2O₂(g) = H₂O(l) △H3(298K) = -285．8 kJ·mol^-1
计算在此温度下2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)==CH₃COOH(l)的反应焓变

题型：0116 月考题难度：| 查看答案

（1）已知
①CO(g) + 1/2 O₂(g) =CO₂(g) ΔH1= -283．0 kJ/mol
②H₂(g) + 1/2 O₂(g) = H₂O(l) ΔH2= -285．8 kJ/mol
③C₂H₅OH(l) + 3O₂(g) = 2CO₂(g) + 3H₂O(l) ΔH3=-1370 kJ/mol
试计算④2CO(g)＋ 4H₂(g)= H₂O(l)＋C₂H₅OH(l) 的ΔH4______________
（2）镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，镍镉可充电电池中的电解质溶液为KOH溶液，Cd(OH)₂、Ni(OH)₂、NiO(OH)都难溶于KOH溶液。它的充放电反应按下式进行

请分别写出该电池在放电及充电时的电极反应式。
____________________________________

题型：月考题难度：| 查看答案

肼（N₂H₄）广泛用于火箭推进剂、有机合成及电池燃料。回答下列问题

（1）联氨的工业生产常用氨和次氯酸钠为原料获得，也可在高锰酸钾催化下，尿素和次氯酸钠-氢氧化钠溶液反应获得，尿素法反应的化学方程式为：__________________________。
（2）直接肼燃料电池原理如上图所示，通入N₂H₄的极为电池的___________极。
（3）火箭常用N₂O₄作氧化剂，肼作燃料，已知：
N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) △H=-67．7kJ·mol^-1，
N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) △H=-534．0kJ·mol^-12NO₂(g)

N₂O₄(g) △H=-52．7kJ·mol^-1 试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：__________________________。
（4）肼的水合物（水合肼，N₂H₄·2H₂O）是一种强还原剂，某文献报道用Fe-Al复合催化剂催化水合肼可选择性还原对氯硝基苯制备对氯苯胺，某次实验部分记录如下

请分别从实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ组合出最佳条件依次为__________________（选用序号①②③④⑤）。

题型：江苏模拟题难度：| 查看答案

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