题目
题型:同步题难度:来源:
① Sn(s、白) + 2HCl(aq)= SnCl2(aq)+ H2(g) △H1
② Sn(s、灰) + 2HCl(aq)= SnCl2(aq)+ H2(g) △H2
③ Sn(s、灰) Sn(s、白) △H3= + 2.1kJ/mol
下列说法正确的是
[ ]
B.锡在常温下以灰锡状态存在
C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D.锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中,会自行毁坏
答案
核心考点
试题【灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知: ① Sn(s、白) + 2HCl(aq)= SnCl2(aq)+ H2(g) △H1② Sn(s、灰) 】;主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=1
C.C→F,|ΔH|=|ΔH1+ΔH2+ΔH6|
D.|ΔH1+ΔH2+ΔH3|=|ΔH4+ΔH5+ΔH6|
①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1
③C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1
④C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
回答下列问题:
(1)上述反应中属于放热反应的是____________。
(2)H2有燃烧热为____________;C的燃烧热为____________。
(3)燃烧10g H2生成液态水,放出的热量为____________。
(4)写出CO燃烧的热化学方程式__________________________________。
a.C2H2(g)+H2(g)=C2H4(g) ΔH<0
b.2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g) ΔH>0
判断以下3个热化学方程式ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的顺序是__________________________________。 ①C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH1
②C(s)+1/2H2(g)=1/2C2H2(g) ΔH2
③C(s)+H2(g)=1/2C2H4(g) ΔH3
已知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH= -12.1kJ/mol;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH= -55.6 kJ/mol,则HCN在水溶液中电离的ΔH等于
B.-43.5 kJ/mol
C.-67.7kJ/mol
D.+67.7 kJ/mol
B.-45.2kJ/mol
C.+69.4 kJ/mol
D.+45.2 kJ/mol
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