在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积1/3，CO2占体积2/3，且 C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) △H = －110.5 kJ/mo - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积1/3，CO₂占体积2/3，且
C(s) + 1/2O₂(g) = CO(g) △H = －110.5 kJ/mol
CO(g) + 1/2O₂(g) = CO₂(g) △H = －283 kJ/mol
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 [ ]

A．172.5 kJ
B．1149 kJ
C．283kJ
D．517.5 kJ

答案

核心考点

试题【在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积1/3，CO2占体积2/3，且 C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) △H = －110.5 kJ/mo】；主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知化学反应2C(s)+O₂(g)

2CO(g)；2CO(g) + O₂(g)

2CO₂(g)都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）[ ]
A．56gCO和32gO₂所具有的总能量大于88gCO₂所具有的总能量
B．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
C．12gC和32gO₂所具有的总能量大于44gCO₂所具有的总能量
D．将两份碳燃烧，生成CO₂的反应比生成CO的反应放出的热量多

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盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO₂(g) △H＝ -24.8kJ／mol
3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g) △H＝ -47.2kJ／mol
Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g) △H＝ +640.5kJ／mol
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式： _________________

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盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列的3个热化学反应方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO₂(g) △H= -24．8kJ／mol
Fe₂O₃(s)+CO(g)== Fe₃O₄(s)+CO₂(g) △H= -15．73kJ／mol
Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g) △H= +640．4kJ／mol
试写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：
_______________________________

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已知

蒸发1mol Br₂（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表

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热门考点

	H₂(g)	Br₂(g)	HBr(g)
1mol分子中化学键断裂需要吸收的能量/kJ	436	a	369
已知：

则的△H是
[ ]
A．-824.4kJ/mol B．-627.6kJ/mol C．-744.7kJ/mol D．-169.4kJ/mol