题目
题型：湖北省模拟题难度：来源：
B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的
C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律
答案
核心考点
试题【下列有关化学研究的正确说法是[ ]A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律 B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其】；主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．260
C．230
D．200
①Cl-Cl→2Cl· ΔH= 243 kJ·mol-1
②Cl·＋CH3-H → ·CH3＋H-Cl ΔH= 4 kJ·mol-1
③·CH3＋Cl-Cl → CH3-Cl ＋Cl· ΔH= -106 kJ·mol-1
则反应CH4(g)+Cl2(g) ＝CH3Cl(g)+HCl(g)的焓变应为
B．141 kJ·mol-1
C．-102 kJ·mol-1
D．102kJ·mol-1
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I： CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH1 反应II：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2 ①下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。
②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，5min后该反应达到平衡，测得c(CO)＝0.2
mol/L，则用H2表示的该反应的反应速率为：________，此时的温度为________（从上表中选择）。
（2）已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH ＝－1275.6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝2CO2(g) ΔH ＝－566.0 kJ/mol
③ H2O(g) ＝H2O(l) ΔH ＝－44.0 kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：______________________
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。
②用该电池电解200mL饱和食盐水(溶质足量)，一段时间后，阴极得标况下气体2.24L，电解后溶液的pH为________（溶液体积变化忽略不计），要使电解后溶液复原，所加物质为___________（填名称）。
的氧化性依次减弱 B．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
C．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同
D．根据反应2CO2(g)+6H2(g)
CH3CH2OH(g)+3H2O(g)需在300℃进行可推测该反应是吸热反应 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H= -566 kJ/mol
N2(g)+O2(g) =2NO(g)△H=+180 kJ/mol
则2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+ 2CO2(g)的△H是
[ ]
B. +386 kJ/mol
C. -746 kJ/mol
D. +746 kJ/mol
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