题目

题型：不详难度：来源：

在10g含有杂质的CaCO₃粉末中加入足量的稀盐酸，完全反应后放出4.6g CO₂气体，则含有的杂质是（　　）

A．Na2CO3

B．K2CO3

C．MgCO3

D．CaCl2

答案

设10克CaCO₃与足量的盐酸反应，生成的二氧化碳气体的质量为x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
10g                    x

100

10g

=

44

x

解得：x=4.4g；
而题目中10g含杂质的碳酸钙粉末产生了4.6g气体，说明等质量的杂质与盐酸反应生成二氧化碳气体的质量要大．
    根据碳元素的质量守恒可以完成解答，结合碳酸盐与盐酸反应的化学方程式可以知道二氧化碳中的碳元素和碳酸盐中的碳元素的质量相等，而即碳酸盐中碳元素的含量大，那么生成二氧化碳气体的质量就大；设碳酸盐的质量为m，相对分子质量为M，则可以判断碳酸盐中碳元素的质量为：m×

12

M

根据该计算式可以知道：
  当碳酸盐的质量相等时，该碳酸盐的相对分子质量越小生成的二氧化碳的质量越大，分析所给四种碳酸盐可以知道：M（Na₂CO₃）=106，M（K₂CO₃）=138，M（MgCO₃）=84，M（CaCO₃）=100，所以可以判断等质量的碳酸盐和盐酸反应生成二氧化碳气体的质量最大的为碳酸镁，故A和B都不正确，而C符合题意．
D、氯化钙根本就不能和盐酸反应生成气体，故D错误；
故选C．