题目
题型:专项题难度:来源:
C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.51kJ/mol
C(金刚石)+O2(g)=CO2(g) △H=-395.41 kJ/mol
据此推理所得到的下列结论正确的是
B.石墨晶体中碳碳键的强度小于金刚石中的碳碳键
C.石墨的能量比金刚石的能量高
D.由石墨制备金刚石一定是吸热反应
答案
核心考点
试题【已知25℃、101 kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为:C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.51kJ/mol C(金刚石)+O2(】;主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
H2O(g)=H2O(l) △H1=-Q1 kJ/mol
C2H5OH(g)=C2H5OH(1) △H2=-Q2kJ/mol
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H3=-Q3 kJ/mol
若使23 g酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为
B.0.5(Q1+Q2+Q3)kJ
C.0.5 Q1-1.5Q2+0.5Q3 kJ
D.1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3kJ
Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s) △H=-351.1 kJ/mol
Hg(l)+1/2O2(g)=HgO(s) △H=-90.7 kJ/mol
由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的反应热△H为
B.+260.4 kJ/mol
C.-441.8 kJ/mol
D.+441.8 kJ/mol
(g) △H=-56.9 kJ/mol。则以下反应的焓变△H>0的是
B.2NO(g)+O2(g)=N2O4(g)
C.4NO(g)=2NO2(g)+N2(g)
D.2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)
Fe2O3(s)+3/2C(s)=3/2CO2(g)+2Fe(s) △H=234.1 kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H= -393. 5 kJ/mol
则2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)的△H值是
B.-627.6 kJ/mol
C.-744.7 kJ/mol
D.-169.4 kJ/mol
①将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)+H2O(g)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108034046-52728.gif)
②C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为:
C(s) +O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol
CO(g) +l/2O2(g)=CO2(g) △H= -283.0 kJ/mol
H2(g) +l/2O2(g)=H2O(g) △H= -242.0 kJ/mol
请回答:
(1)根据以上信息,写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程式:________________________。
(2)比较反应热数据可知,1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的 热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”;乙同学根据盖斯定律做出如图所示的循环图,并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。
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